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          某興趣小組為了探究堿式碳酸銅[化學式為Cu2(OH)2CO3]加熱后分解的產(chǎn)物，取一定量的樣品進行加熱，如圖所示。充分加熱后試管底部生成黑色固體，和使澄清石灰水變渾濁的氣體，而且試管口出現(xiàn)無色液體，思考回答：
              
          （1）產(chǎn)生的氣體肯定含有____________；
              
          （2）【提出問題】：該黑色固體的主要成分是什么？
              
          【查閱資料】：堿式碳酸銅分解的產(chǎn)物均為化合物。
              
          【猜想與假設】：①可能是氧化銅；②可能是鐵或鐵的氧化物。你認為上述猜想缺乏依據(jù)的是(填編號)_____，理由是_____        　                        _。
              
          （3）【實驗驗證】：將試管口的無色液體收集，并連接右圖電解水器，通直流電，一段時間后，正極與負極的氣體體積比為1:2，且正極為氧氣，負極為氫氣，故該無色液體為           。
              
          （4）【交流討論】：根據(jù)以上內(nèi)容，請寫出堿式碳酸銅受熱分解的生成物_____       　                      _。
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （6分）（1）CO2（2）②；反應前后元素的種類不變，Cu2(OH)2CO3中不含鐵元素（3）H2O；（4）CuO、CO2、H2O；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          酸雨是pH小于5.6的降水．我國大部分地區(qū)所降酸雨主要是由居民和工廠燃燒含硫的煤以及某些化工廠生產(chǎn)過程中排放的二氧化硫氣體，經(jīng)過一系列化學反應而形成的．
          （1）如果硫粉在氧氣中燃燒，觀察到的現(xiàn)象是
          劇烈燃燒，放出熱量，產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生一種無色有刺激性氣味的氣體
          劇烈燃燒，放出熱量，產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生一種無色有刺激性氣味的氣體
          ，該反應的化學方程式為
          S+O2
           點燃 
          .
           
          SO2
          S+O2
           點燃 
          .
           
          SO2
          ．
          （2）幾位同學為了探究木炭中是否含有少量硫元素，他們設計了如圖1所示實驗進行測定．請寫出圖中儀器a的名稱：
          坩堝鉗
          坩堝鉗
          ．他們查閱資料后得知：“二氧化硫能使K2Cr2O7溶液褪色（由橙紅色變成綠色），反應方程式為：“3SO2+K2Cr2O7+H2SO4═K2SO4++H2O”．然而化學方程式中有一生成物不清楚，請根據(jù)已學知識推測其化學式：
          Cr2（SO4）3
          Cr2（SO4）3
          ．反應前K2Cr2O7中Cr元素化合價為
          +6
          +6
          價．
          （3）如圖2是1994年和2004年某城市的一天各個時刻測到的空氣中二氧化硫的含量．下列說法不正確的是
          D
          D

          A．曲線顯示冬天大氣中的二氧化硫含量比夏天高
          B．曲線顯示了1994年一天中大約8點左右二氧化硫的含量較高
          C．二氧化硫的含量在10年間降低的原因可能是加強了燃料的脫硫和控制了二氧化硫的排放
          D．二氧化硫污染的主要來源是汽車排放的尾氣，控制污染的方法是禁止使用汽車
          （4）在研究酸雨危害的過程中，測定該地區(qū)雨水的pH的實驗操作
          用玻璃棒蘸取雨水，點在試紙上，與標準比色卡對照，讀取數(shù)值
          用玻璃棒蘸取雨水，點在試紙上，與標準比色卡對照，讀取數(shù)值
          ．
          某化學興趣小組取剛降到地面的雨水，每隔一定時間用較精密的pH計測定其pH，數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
測定時間/分鐘
0
1
2
3
          

          
pH
4.73
4.62
4.56
4.55
          由此可知該雨水的酸性越來越
          強
          強
          （填“強”或“弱”），最終趨于穩(wěn)定．可能的原因是雨水中的H2SO3被氧氣氧化為H2SO4，化學方程式為
          2H2SO3+O2=2H2SO4
          2H2SO3+O2=2H2SO4
          ．
          （5）酸雨造成的危害很多．某興趣小組調(diào)查發(fā)現(xiàn)某市的石刻的表面有不同程度的腐蝕．且近20年的腐蝕速度大大超過以往，其中最主要原因之一就是酸雨．為了減緩石刻腐蝕，請你提一條建議：
          使用清潔能源
          使用清潔能源
          ．酸雨會使河流、湖泊酸化．如圖3是某市去年某河流一年中不同時期河水的平均pH變化的折線圖．則去年河水酸性最強的季度是第
          四
          四
          季度．該季度雨水酸性最強的原因可能是：（答兩條）
          冬季取暖，需要燃燒大量化石燃料，加大了對河水的污染
          冬季取暖，需要燃燒大量化石燃料，加大了對河水的污染
          ；
          冬季降水量減少，河水中酸的濃度增大
          冬季降水量減少，河水中酸的濃度增大
          ．
          酸雨還會使土壤酸化．為了中和酸性土壤，可以使用熟石灰粉末，若該酸雨的成分是硫酸，請寫出該中和反應的化學方程式
          H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
          H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
          ．
          （6）某�；瘜W興趣小組在學完堿的化學性質(zhì)后，想到用NaOH溶液吸收SO2，反應化學方程式如下：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O  用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空氣樣品，溶液質(zhì)量增重了0.64g．已知此時空氣的密度約為1.3g/L，求：
          ①被吸收的SO2的質(zhì)量
          0.8
          0.8
          g．
          ②發(fā)生反應的NaOH的質(zhì)量．（相對原子質(zhì)量：Na-23  S-32  O-16）
          ③空氣中SO2的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.01%）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?泉港區(qū)質(zhì)檢）今年5月我區(qū)舉行實驗技能考查，某興趣小組的同學在幫助老師準備化學實驗時，發(fā)現(xiàn)實驗臺上整齊擺放的藥品中（見圖），有一試劑瓶的標簽破損．為了鑒定該試劑成分，同學們做了以下探究：
          【提出問題】這瓶試劑的成分是什么？

          【討論】根據(jù)受損標簽及實驗室藥品分類擺放的原則，這瓶試劑可能不是
          A
          A
          ；
          A．酸          B．堿           C．鹽
          【猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是
          NaCl
          NaCl
          （寫一種）．
          【探究活動一】
          （1）小軍取少量試樣于小試管中，滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色．由此小軍認為猜想①正確．經(jīng)同學們交流討論后，一致認為小軍的方案不可行，理由是
          NaOH與Na2CO3的水溶液都呈堿性，都能使無色酚酞試液變成紅色
          NaOH與Na2CO3的水溶液都呈堿性，都能使無色酚酞試液變成紅色
          ．
          （2）小華同學認為，雖然小軍的實驗不能得到正確的結(jié)論，但只要再往溶液中滴加一種氯化物溶液，同樣能得出正確的結(jié)論．
          

          


          
操作步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
          

          
取少量滴有酚酞試液的試樣于小試管中，滴加足量的
          氯化鈣溶液
          氯化鈣溶液
          		
溶液由紅色褪為無色
          且有白色沉淀產(chǎn)生          		
猜想②正確
          （3）小亮發(fā)現(xiàn)要進一步確定（1）中的成分，只需選擇上圖已有的試劑就能把它鑒定出來．于是他們進行了如下實驗．
          

          


          
操作步驟
實驗現(xiàn)象
結(jié)論及化學方程式
          

          
取少量試樣于小試管中，滴加適量的
          氫氧化鈣溶液
          氫氧化鈣溶液
          		

          出現(xiàn)白色沉淀
          出現(xiàn)白色沉淀
          		
猜想②正確
          有關(guān)化學方程式
          Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
          Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
          【探究活動二】
          小明用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液，再滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=10，據(jù)此進一步確定這是一種堿性溶液．對他的操作方法、測量結(jié)果及結(jié)論的評價，正確的是
          B
          B
          ；
          A．方法正確，且結(jié)論正確
          B．方法不正確，但結(jié)論正確
          C．方法不正確，且結(jié)論不正確
          D．方法正確，但結(jié)論不正確
          【實驗反思】實驗室盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是：NaOH與玻璃中的SiO2發(fā)生反應，其化學方程式為2NaOH+SiO2=X+H2O，產(chǎn)物X使瓶口與塞子粘合在一起．試推測X的化學式為
          Na2SiO3
          Na2SiO3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某興趣小組的同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，從不同角度設計  了如下實驗方案，并進行實驗．
          方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且最終小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．
          （1）用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作
          將pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液在試紙上，將試紙顏色與標準比色卡對照，讀出pH
          將pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液在試紙上，將試紙顏色與標準比色卡對照，讀出pH
          ；
          （2）簡述強調(diào)“測得的pH小于7”的理由：
          鹽酸呈酸性，為了排除因稀釋而使溶液的pH值變小的因素，而使溶液的pH值小于7
          鹽酸呈酸性，為了排除因稀釋而使溶液的pH值變小的因素，而使溶液的pH值小于7
          ；
          方案二：探究稀鹽酸與氫氧化鈉的反應是否放熱．甲同學將稀鹽酸滴入裝有氫氧化鈉固體的試管中，觸摸試管有灼熱感，他馬上得出結(jié)論：氫氧化鈉與稀鹽酸反應會放出大量的熱．但是乙同學提出異議：熱量不一定是氫氧化鈉與稀鹽酸反應放出的．
          （1）你認為乙同學提出異議的理由是
          氫氧化鈉溶于水放熱
          氫氧化鈉溶于水放熱
          ．
          （2）針對乙同學提出的異議，請你幫助他們完成探究過程并填寫下表．
          

          


          
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
          

          


稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應放熱
          方案三：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．
          該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象；氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色消失了．
          【實驗猜想】
          ①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；
          ②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應，使紅色消失．
          【實驗探究】
          （1）為驗證猜想①，該組同學做了如下實驗：將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞試液．實驗中“加熱”和“滴入植物油”的目的是
          除去氧氣和隔絕氧氣
          除去氧氣和隔絕氧氣
          ．實驗結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關(guān)．
          （2）為驗證猜想②，該組同學做了如下實驗：取一定量的Na2CO3溶液，向其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色，由此可得出以下兩點結(jié)論：
          【實驗結(jié)論】
          ①說明Na2CO3溶液呈
          堿
          堿
          性；
          ②說明酚酞溶液紅色消失與
          空氣中的二氧化碳
          空氣中的二氧化碳
          無關(guān)．
          （3）該小組同學通過查閱資料得知：當氫氧化鈉溶液濃度很大時，就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象．
          請設計實驗證明方案中取用的NaOH溶液濃過大．
          ①實驗方法：
          取上述溶液加入水稀釋后，在滴加無色酚酞溶液
          取上述溶液加入水稀釋后，在滴加無色酚酞溶液
          ；
          ②觀察到的現(xiàn)象：
          溶液呈紅色
          溶液呈紅色
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某興趣小組為了探究堿式碳酸銅[化學式為Cu2(OH)2CO3]加熱后分解的產(chǎn)物，取一定量的樣品進行加熱，如圖所示。充分加熱后試管底部生成黑色固體，和使澄清石灰水變渾濁的氣體，而且試管口出現(xiàn)無色液體，思考回答：
              
          （1）產(chǎn)生的氣體肯定含有____________；
              
          （2）【提出問題】：該黑色固體的主要成分是什么？
              
          【查閱資料】：堿式碳酸銅分解的產(chǎn)物均為化合物。
              
          【猜想與假設】：①可能是氧化銅；②可能是鐵或鐵的氧化物。你認為上述猜想缺乏依據(jù)的是(填編號)_____，理由是_____        　                        _。
              
          （3）【實驗驗證】：將試管口的無色液體收集，并連接右圖電解水器，通直流電，一段時間后，正極與負極的氣體體積比為1:2，且正極為氧氣，負極為氫氣，故該無色液體為           。
              
          （4）【交流討論】：根據(jù)以上內(nèi)容，請寫出堿式碳酸銅受熱分解的生成物_____       　                      _。
              
          

			
          

			
          
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