Question

【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的兩種白色固體．同學們對鑒別這兩種物質(zhì)非常感興趣，進行如下探究．
【查閱資料】
①碳酸鈉和碳酸氫鈉在不同溫度下的溶解度

	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3	12.5 g	21.5g	39.7g	49.0g
NaHCO3	8.1g	9.6g	11．1g	12.7g

②碳酸鈉和碳酸氫鈉化學性質(zhì)（部分）的比較

性質(zhì)	Na2CO3	NaHCO3	性質(zhì)比較
溶液的酸堿性	堿性	堿性	相銅條件下，Na2CO3溶液的堿性更強
熱穩(wěn)定性	穩(wěn)定	不穩(wěn)定	NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2 和H2O
與鹽酸反應	反應	反應	均產(chǎn)生CO2 ， 但NaHCO3與鹽酸的反應更加劇烈

（1）【設計方案并實施】

實驗方案	實驗現(xiàn)象及結論 1
方案一：。	若有白色固體剩余，樣品為碳酸氫鈉； 否則為碳酸鈉．
方案二：分別將兩種待測固體溶于水制成5%的溶液，。	pH值大的為碳酸鈉溶液，pH值小的為碳酸氫鈉溶液．
方案三：分別取少量固體于試管中加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中．	。
方案四：如閣所示，分別將氣球中的白色固體全部且同時倒入裝有鹽酸的試管中，觀察現(xiàn)象．	。

（2）【實驗反思】
通過上述實驗，我們了解依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設計并進行實驗，能幫助我們更好地理解和掌握相關物理的性質(zhì)．

Answer 1

【答案】
（1）20℃時，在100 g水中加入11 g該白色固體，充分溶解；用玻璃棒分別蘸取少量待測液于pH試紙上，靜置，觀察現(xiàn)象；若石灰水變渾濁，樣品為碳酸氫鈉，否則為碳酸鈉．；氣球脹大速度快且大的，原固體為碳酸氫鈉，否則為碳酸鈉
（2）對比
【解析】解：可利用碳酸鈉和碳酸氫鈉在不同溫度下的溶解度；碳酸鈉與鹽酸反應時會先生成碳酸氫鈉而不會馬上產(chǎn)生二氧化碳氣體、碳酸氫鈉受熱能分解出氣體二氧化碳或兩物質(zhì)所得溶液的酸堿性強弱有明顯差異等性質(zhì)，分別進行滴加鹽酸、加熱或測溶液pH等對比實驗，進行鑒別；則：【設計方案并實施】

實驗方案	實驗現(xiàn)象及結論 1
方案一：20℃時，在100g水中加入11g該白色固體，充分溶解	若有白色固體剩余，樣品為碳酸氫鈉； 否則為碳酸鈉．
方案二：分別將兩種待測固體溶于水制成5%的溶液，用玻璃棒分別蘸取少量待測液于pH試紙上，靜置，觀察現(xiàn)象	pH值大的為碳酸鈉溶液，pH值小的為碳酸氫鈉溶液．
方案三：分別取少量固體于試管中加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中．	若石灰水變渾濁，樣品為碳酸氫鈉，否則為碳酸鈉．
方案四：如閣所示，分別將氣球中的白色固體全部且同時倒入裝有鹽酸的試管中，觀察現(xiàn)象．	氣球脹大速度快且大的，原固體為碳酸氫鈉，否則為碳酸鈉

【實驗反思】
通過上述實驗，我們了解依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設計并進行對比實驗，能幫助我們更好地理解和掌握相關物理的性質(zhì)．
所以答案是：

實驗方案	實驗現(xiàn)象及結論
方案一：20℃時，在100g水中加入11g該白色固體，充分溶解．
方案二：用玻璃棒分別蘸取少量待測液于pH試紙上，靜置，觀察現(xiàn)象．
	若石灰水變渾濁，樣品為碳酸氫鈉，否則為碳酸鈉．
	氣球脹大速度快且大的，原固體為碳酸氫鈉，否則為碳酸鈉．

【實驗反思】對比