Question

【題目】某實驗小組的甲、乙兩同學圍繞Na2CO3進行了如圖一所示的實驗．實驗結束后，丙同學把A、B兩支試管中的物質倒入同一潔凈的燒杯中（如圖二），充分混合后發(fā)現(xiàn)白色沉淀明顯增加．
（1）甲同學的實驗完成后，A試管一定有剩余的物質是 ．
（2）乙同學的實驗發(fā)生的化學方程式是 ． 小組同學將C中液體過濾后，對所得濾液的主要成分進行了如下探究：
（3）【猜想與假設】實驗小組的同學對濾液的成分作出了如下猜想： 猜想一：濾液中的溶質是NaCl、Na2CO3
猜想二：濾液中的溶質是NaCl、CaCl2
猜想三：濾液中的溶質是NaCl、CaCl2、HCl
猜想四：濾液中的溶質是NaCl
【討論與交流】通過認真討論，小組同學排除了其中一種不合理的猜想．
你認為不合理的猜想是 ， 理由是 ．
（4）【進行實驗】丁同學取少量濾液置于試管中，向試管中滴加一種物質，發(fā)現(xiàn)有無色氣泡生成． 你認為丁同學向濾液中滴加的物質是 ．
【實驗結論】通過探究，小組同學得出了猜想一是正確的結論．

Answer 1

【答案】
（1）碳酸鈉
（2）Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
（3）猜想三；甲同學的實驗完成后，A試管中的鹽酸完全反應
（4）稀鹽酸或稀硫酸
【解析】解：（1）把A、B兩支試管中的物質倒入同一潔凈的燒杯中（如圖二），充分混合后發(fā)現(xiàn)白色沉淀明顯增加，說明甲中碳酸鈉過量，因此甲同學的實驗完成后，A試管一定有剩余的物質是碳酸鈉． 故填：碳酸鈉．（2）乙同學的實驗發(fā)生的化學方程式是：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
故填：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
小組同學將C中液體過濾后，對所得濾液的主要成分進行了如下探究：（3）不合理的猜想是猜想三，理由是甲同學的實驗完成后，A試管中的鹽酸完全反應．
故填：猜想三；甲同學的實驗完成后，A試管中的鹽酸完全反應．（4）取少量濾液置于試管中，向試管中滴加一種物質時，發(fā)現(xiàn)有無色氣泡生成，生成的無色氣體是二氧化碳，滴加的物質是稀鹽酸或稀硫酸，這是因為碳酸鈉能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成二氧化碳氣體．
故填：稀鹽酸或稀硫酸．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．