【題目】依據下圖所示實驗回答問題：
（1）用A制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為__________。制取1.6g氧氣消耗高錳酸鉀的質量是__________。
（2）B實驗中觀察到的現象是__________。
（3）C實驗用于探究水的組成，推測水分子中氫、氧原子個數比為2：1，依據的實驗現象是________。
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【題目】水知道生命的答案！某自來水廠凈化水的流程圖如下：
（1）操作X的名稱是_______，試劑A為_______。
（2）高鐵酸鉀(K2FeO4)常用作絮凝劑和消毒劑，高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為_________。
（3）寫出電解水的化學方程式____________________________________________。
（4）水能滅火，也能生火。如將水滴到用脫脂棉包裹的過氧化鈉，一會兒，脫脂棉就燃燒了。從能量變化的角度看，過氧化鈉與水反應是_________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
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【題目】實驗小組發(fā)現酸奶紙質包裝盒是由紙、鋁、塑組成的6層復合紙包裝（見下圖），拆解包裝盒，并根據鋁的應用分析鋁的有關性質。
探究一：
（1）包裝盒中第④層是鋁箔，厚度約為6.5微米（1微米=10－6米），說明金屬鋁具有較好的____性。利用此性質，生活中鋁還能被用來制作____（填寫一種物品）。
（2）鋁元素進入人體后會直接損害成骨細胞的活性，從而抑制骨的基質合成。酸奶紙質包裝盒中的⑤、⑥兩層采用塑料薄膜的作用是____。
（3）日常生活中鋁用作導線，主要是利用鋁的____性。
探究二：
金屬鋁比鐵活潑，但在做“金屬鋁在氧氣里燃燒”實驗時，發(fā)現鋁燃燒實驗的成功率比鐵的低。為了提高鋁燃燒實驗的成功率，實驗小組進行如下探究：
查閱資料：Al的熔點為660℃，Al2O3的熔點為2054℃
原因影響鋁在氧氣中燃燒的因素有：
A.鋁與氧氣的接觸面積 B.氧氣的量 C.____ D.設法產生足夠的熱量熔化Al2O3
（1）如要想消除影響因素C，實驗前需對鋁條進行的物理處理方法是____。
（2）實驗小組對“金屬鋁在氧氣里燃燒”的實驗進行改進，設法排除干擾因素，創(chuàng)造金屬鋁充分燃燒的有利條件。如圖實驗裝置所示，用火柴點燃附有鋁粉的棉花，然后迅速伸入氧氣瓶中，立刻觀察到鋁粉劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的強光，放出大量的熱。本實驗中用“鋁粉”替代“鋁條”的優(yōu)點是____，瓶底預留少許水的作用是____。
（3）為了保證產品的保質期，包裝材料中的鋁箔能夠有效阻擋空氣中的____（填化學式）進入。
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【題目】A~I 是初中化學常見的物質。常溫下A、D、H、I為氣體，E為液體，其他為固體。A、B、C、D是單質，B為紅色。F與G，H與I組成元素相同。G中兩元素的質量比為7:3。這些物質之間相互關系如圖所示，圖中“—”表示能相互反應；“→”表示轉化關系；部分反應物、生成物及反應條件已略去。
（1）寫出化學式：B____，G____。
（2）E→D反應的化學方程式是______。F→I反應的化學方程式是__________。
（3）反應①②的基本反應類型相同，該反應類型為__________。
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【題目】碘化鉀(KI)保存不當會變質。實驗小組進行以下實驗探究KI變質的因素。
（提出問題1） KI變質的條件是什么？
（查閱資料）
① KI為白色粉末，暴露在空氣中或久置會被氧化為碘(I2)而泛黃變質。
② 碘水中含較多KI時，滴加淀粉溶液顯紫色或藍紫色
（進行實驗）分別取適量KI于燃燒匙中，再分別放入盛有不同物質的集氣瓶中，塞緊膠塞，若干天后觀察。
實驗1 | 實驗2 | 實驗3 | 實驗4 |
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固體變潮、表面變微黃 | 固體無明顯現象 | 固體變潮、無其他明顯現象 | 固體變潮、表面變黃 |
繼續(xù)實驗：取實驗1中少量微黃固體溶解，加入淀粉溶液，溶液變紫色。
取實驗4中少量黃色固體溶解，加入淀粉溶液，溶液變紫色。
（解釋與結論）
(1)實驗3的目的是_______。
(2)對比實驗_______，可以得出KI變質一定與水有關。
(3)從上述實驗可推知，KI變質的條件是_______。
(4)CO2的作用是______。
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【題目】X、Y、Z是三種初中常見的物質，在一定條件下可以實現轉化，如圖。下列推斷不正確的是
A. 若Y為O2，則X和Z可分別為CO和CO2
B. 若Y為C，則X和Z可分別為CO2和CO
C. 若Y為H2O2，則X和Z可分別為H2O和O2
D. 若Y為Fe，則X和Z可分別為Ag和Cu
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【題目】三氯化鐵(FeCl3)用于金屬蝕刻等。化學興趣小組想把鐵燃燒產物轉化成FeCl3。 請根據裝置如圖回答問題：
(1)寫出鐵在氧氣中燃燒的化學方程式____。
探究一：鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射？
（查閱資料）
物質 | 鎂條 | 含碳0.05%的鐵絲 | 含碳0.2%的鐵絲 | 含碳0.6%的鐵絲 |
燃燒時 的現象 | 劇烈燃燒，發(fā)白光，無火星 | 劇烈燃燒 極少火星 | 劇烈燃燒 少量火星 | 大量火星 |
(2)由上表可知鐵絲燃燒能否產生火星與該物質____有關。
探究二：鐵絲燃燒時濺落的黑色物質的成分
（查閱資料）Fe3O4能與稀鹽酸反應生成可溶于水的FeCl2和FeCl3，溶液呈黃色。反應的方程式為：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O。
（實驗探究）將濺落的黑色物質碾碎，加入足量稀鹽酸。
(3)觀察到黑色固體逐漸溶解,溶液變成黃色，同時有氣泡生成，寫出產生氣泡的化學方程式____。
（實驗結論）
(4)由以上現象可得，鐵燃燒時濺落的黑色物質含有____。
(5)反應完全后，發(fā)現還有固體殘渣，你認為該殘渣可能是____。
探究三：三氯化鐵的制取與應用
（查閱資料）①通入Cl2可將FeCl2溶液轉化成FeCl3溶液。
②廢銅電路板上的銅與FeCl3溶液反應生成FeCl2和CuCl2。
③FeCl3能使KSCN溶液變紅色，而FeCl2與CuCl2不能。
將探究二所得剩余物，通過分步實驗，操作過程中氯化鐵的質量變化如圖16：
(6)操作Ⅰ可除去固體殘渣，該操作的名稱是____。
(7)通過操作Ⅱ，氯化鐵的質量增加的原因是____(用化學方程式來表示)。
(8) 通過操作Ⅲ，得到d溶液，檢驗d溶液中是否還含有氯化鐵的方法是____。
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【題目】水是生命活動不可缺少的物質。興趣小組將渾濁的河水凈化，并制成蒸餾水，流程如圖1所示。
回答問題：
（1）明礬的作用是_________________，操作Ⅰ是__________ 。
（2）操作Ⅱ：圖2裝置能除去液體A中的異味和色素，則液體A從b端通入，原因是___________。
（3）操作Ⅲ是_________________。取少量蒸餾水于燒杯中，加肥皂水，攪拌，觀察到的現象是_______。
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【題目】閱讀下面的科普短文。
2018年12月，第24屆聯合國氣候大會召開，討論的核心物質就是CO2。CO2的濃度在過去很長的時間里都保持在一定的范圍，隨著工業(yè)的發(fā)展以及化石燃料的大量使用，CO2的排放量不斷增加。全球碳循環(huán)如圖所示：
如何降低大氣中CO2濃度，是人類一直在研究的重要議題。
海洋封存：利用龐大的水體使海洋成為封存CO2的容器，但會引起海水酸化等。
地質封存：將CO2注入特定的地層，該方法最大的風險是CO2泄漏，局部CO2濃度快速上升，直接威脅人類生命健康等。
礦石碳化：利用礦石中的氧化鎂或氧化鈣等，在一定條件下與CO2反應，生成碳酸鎂或碳酸鈣等，但過程緩慢。
綜合利用：工業(yè)上可以將CO2轉化成尿素[CO(NH2)2]、甲醇（CH3OH）等資源。2017年8月，科學家發(fā)現了一種鎳與有機物組成的混合催化劑，利用太陽光能，將水中溶解的CO2轉化成CO和O2。
在二氧化碳的處理過程中，化學起著不可替代的作用。
依據文章內容，回答下列問題。
（1）在全球碳循環(huán)中，能消耗二氧化碳的途徑是_______。
（2）化石燃料燃燒會產生二氧化碳，因為化石燃料中含有_______元素。
（3）上述綜合利用CO2得到的產品中，屬于氧化物的是_______。
（4）寫出上述將CO2轉化成CO和O2的化學方程式_______。
（5）下列說法錯誤的是_______。
A．碳循環(huán)中的“碳”是指碳單質
B．CO2是溫室氣體，對人類生活有害無利
C．海洋封存CO2會引起海水酸化，發(fā)生了反應CO2+H2O 
H2CO3
D．礦石碳化過程中，可能發(fā)生反應MgO+CO2 MgCO3
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