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          化學小組同學欲測定銅鋅合金中銅元素的質(zhì)量分數(shù)。
              
          （1）甲方案：取10 g合金粉末，加入少量稀硫酸后，收集到0.1 g氫氣，計算合金中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為67.5%。老師指出其測定結(jié)果不準確，原因是     。
              
          （2）乙方案：取10 g合金粉末，加入足量硫酸銅溶液，充分反應后，過濾，洗滌，烘干，測得固體質(zhì)量為9.9 g。計算合金中銅元素的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）合金中Zn未完全反應         ……………………………………（1分）
              
          （2）[解]  設(shè)合金中Cu的質(zhì)量為x。
              
                        Zn  +  CuSO4      ZnSO4   +  Cu
              
              
             
                  
               
                            
           ……………（1分）
                                		     
              
                         		   
            
                            65                             64
              
                      10 g – x                          9.9 g – x
              
              
             
                  
               
                            
           ………（1分）
                                		     
              
                         		   
            
                                          x  = 3.5 g     
              
          合金中Cu的質(zhì)量分數(shù) =             =  35% 
              
                    答：合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)為35%。     
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          水是重要的資源，是人及一切生物生存所必需的，自然界的水含有各種雜質(zhì)，很少能直接使用，須進行凈化．
          （1）用空塑料飲料瓶、帶導管的單孔膠塞、蓬松棉、紗布、活性炭、小卵石、石英沙等材料可自制一個簡易凈水器．則：認為上述簡易凈水器
          不可以
          不可以
          （填“可以”或“不可以”）將海水淡化或硬水變成軟水．
          （2）經(jīng)檢測某工廠排放的廢水中含有硫酸銅，過量的硫酸銅會對水體造成嚴重的污染，人飲用此水會中毒，中毒的原因是
          硫酸銅中的銅離子是重金屬離子，有毒
          硫酸銅中的銅離子是重金屬離子，有毒
          ．請?zhí)岢鲆粭l凈化該廢水的方法（用化學方程式表示）
          CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4
          CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4
          ．
          （3）實驗室為了配制溶液；常用如圖1所示的右邊敞口的裝置將自來水制取成凈化程度較高的蒸餾水（使用的燒瓶、導管、試管等儀器均十分潔凈，實驗操作準確）． 經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)該蒸餾水中還含有很少量的雜質(zhì)，含有的雜質(zhì)可能是
          二氧化碳
          二氧化碳
          ，為什么含有該雜質(zhì)，試分析原因
          二氧化碳能溶于水
          二氧化碳能溶于水
          ，燒杯中水的作用是
          降溫
          降溫
          ．
          （4）電解水時，為了增加水的導電性在水中加些稀NaOH溶液，現(xiàn)在通電分解含5% NaOH 的水90g一會兒就停止，經(jīng)測定此時含10% NaOH，則被分解的水質(zhì)量為
          47.4
          47.4
          g，產(chǎn)生氧氣
          42.1
          42.1
          g，此時水用作
          反應物
          反應物
          ．
          （5）某校化學興趣小組同學為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，將足量質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸加入到10g純堿中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如圖2所示（純堿樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應）．
          ①從圖中可以看出，10g純堿樣品與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是
          3.3
          3.3
          g．
          ②純堿中碳酸鈉的分數(shù)質(zhì)量是
          79.5%
          79.5%
          ．
          ③欲使鹽酸與該純堿樣品恰好完全反應，則需鹽酸的質(zhì)量為
          54.75
          54.75
          g，鹽酸中水用做
          溶劑
          溶劑
          ．
          ④你對“可以通過加水稀釋使10%的鹽酸變成5%，也可以通過加加熱蒸發(fā)使10%的鹽酸變成20%”的評價是
          加熱蒸發(fā)則氯化氫會加快揮發(fā)，使溶液變稀
          加熱蒸發(fā)則氯化氫會加快揮發(fā)，使溶液變稀
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          市場上有兩種外觀類似黃金的Cu-Zn合金和Cu-Ag合金．某化學興趣小組的同學欲測定其中一種合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取20g該合金置于燒杯中，加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，恰好完全反應．
          （1）你認為他們測定的是
           
          合金中銅的質(zhì)量分數(shù)；
          （2）求出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          化學小組同學欲測定銅鋅合金中銅元素的質(zhì)量分數(shù)．
          （1）甲方案：取10g合金粉末，加入少量稀硫酸后，收集到0.1g氫氣，計算合金中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為67.5%．老師指出其測定結(jié)果不準確，原因是
           
          ．
          （2）乙方案：取10g合金粉末，加入足量硫酸銅溶液，充分反應后，過濾，洗滌，烘干，測得固體質(zhì)量為9.9g．計算合金中銅元素的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2013-2014學年北京市西城區(qū)九年級上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：計算題
			
          

						
          化學小組同學欲測定銅鋅合金中銅元素的質(zhì)量分數(shù)。
          


          （1）甲方案：取10 g合金粉末，加入少量稀硫酸后，收集到0.1 g氫氣，計算合金中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為67.5%。老師指出其測定結(jié)果不準確，原因是     。
          


          （2）乙方案：取10 g合金粉末，加入足量硫酸銅溶液，充分反應后，過濾，洗滌，烘干，測得固體質(zhì)量為9.9 g。計算合金中銅元素的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程
          


           
          

			
          

			
          
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