Question

以下是我們熟悉的實驗室制取氣體的發(fā)生裝置、收集裝置．請根據(jù)裝置圖1回答下列問題：

（1）實驗室制取二氧化碳應(yīng)選用的裝置為

BD

（填裝置的編號），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O

．
（2）寫出用上述裝置A制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：

2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑

．若選擇裝置B制取氧氣，如果錐形瓶內(nèi)反應(yīng)太劇烈，可減慢反應(yīng)最方便的方法是

減慢分液漏斗中液體滴加的速度

．
（3）常溫下NO是一種無色、難溶于水的氣體，密度比空氣略大，在空氣中與氧氣迅速反應(yīng)生成紅棕色的NO₂氣體．請你利用圖2儀器I、Ⅱ，設(shè)計收集一瓶較純凈的NO的操作方法：

在瓶Ⅰ中裝滿水，用膠管將b、c連接起來，利用排水法將NO收集在瓶Ⅰ中

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的原理、藥品狀態(tài)、反應(yīng)條件、二氧化碳的溶解性和密度回答；
（2）該裝置適合固固加熱型制取氧氣，注意試管口是否有棉花，選擇合適的方法；減慢反應(yīng)的可以通過控制液體的流速來進(jìn)行；
（3）根據(jù)一氧化氮的密度和溶解性回答．

解答：解：（1）實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的原理是碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；藥品為固體大理石和液體稀鹽酸，反應(yīng)條件是常溫，發(fā)生裝置選B；二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，其密度比空氣大，用向上排空氣法收集，裝置為D．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
（2）該裝置適合制取氧氣的方法是加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)的方程式為：2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑；
該如果反應(yīng)器中反應(yīng)很劇烈，應(yīng)該采取的安全措施是：通過分液漏斗的活塞減慢液體的滴加速度；
（3）題目已經(jīng)給出NO的有關(guān)信息：難溶于水的氣體，密度比空氣略大，因此最好使用排水法，所以應(yīng)該先將I裝滿水．連接裝置時，應(yīng)該用膠管將b與c相連組成收集裝置，收集時，應(yīng)先在Ⅰ中裝滿水．
故答案為：（1）BD   CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；（2）2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑；減慢分液漏斗中液體滴加的速度；
（3）在瓶Ⅰ中裝滿水，用膠管將b、c連接起來，利用排水法將NO收集在瓶Ⅰ中．

點評：本題考查了氣體的制取及實驗方案的設(shè)計，要求學(xué)生能在已有的知識基礎(chǔ)上學(xué)會變通，靈活運用．