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          運用侯氏制堿法制取的純堿中可能會有少量氯化鈉．現(xiàn)取含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品23.40g，全部溶解在350.0g水中，再加入氯化鋇溶液166．Og，恰好完全反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，過濾出沉淀并干燥后，稱得沉淀的質(zhì)量為39.40g．
          （1）寫出形成沉淀的化學(xué)方程式
          Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
          Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
          ．
          （2）求23.4g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量．
          （3）求過濾所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)化學(xué)方程式的計算，利用沉淀的量求反應(yīng)物碳酸鈉的量，利用原來氯化鈉的質(zhì)量加上生成的量，求濾液中的總量，溶液的量可通過反應(yīng)前物質(zhì)的總和減生成沉淀的量得到．
          解答：解：（1）碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，故答案為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
          （2）設(shè)樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x，反應(yīng)所生成的NaCl質(zhì)量為y．
          Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
          106           197      117
          x            39.40g     y
          x=21.20g，y=23.40g
          （3）濾液的質(zhì)量為23.40g+350.0g+166.0g一39.40g
          濾液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為：
          23.4g-21.2g+23.4g
          23.4+350+166-39.4
          ×100%=5.12%
          答：（2）23.4g純堿樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量是21.20g．
          （3）所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為5.12%．
          點評：此題考查的是利用化學(xué)方程式的計算，這種問題首先要分析里面發(fā)生的反應(yīng)，找到已知量，利用已知量再求未知量．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          實驗室里有一瓶常用的無色液體試劑，因保管不當造成標簽破損（如圖所示），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．
          小強和小華同學(xué)對此很興趣，決定對其成分進行探究．
          【提出問題】該瓶試劑到底是什么物質(zhì)的溶液呢？
          【交流討論】根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是
          A
          A

          A．酸      B．堿     C．鹽
          【查閱資料】I．初中化學(xué)中常見的含鈉化合物有：NaCl，NaOH，Na2CO3，NaHCO3．
          II．Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性．
          Ⅲ．測定室溫（200C）時，四種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
物質(zhì)
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
          

          
溶解度g
36
109
215
9.6
          【得出結(jié)論】小華根據(jù)試劑瓶標簽上標注的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%和上表中的溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是
          NaHCO3
          NaHCO3
          溶液．
          【作出猜想】①可能是NaCl溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是
          NaOH
          NaOH
          溶液；
          【設(shè)計方案并實驗】
          （1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，則這瓶試劑 不可能是
          NaCl
          NaCl
          溶液．
          （2）小強為了判斷該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進行了如下實驗：
          

          


          
操作步驟
實驗現(xiàn)象
結(jié)論及化學(xué)方程式
          

          
取樣于品試管中，滴加
          稀鹽酸
          稀鹽酸
          		
產(chǎn)生大量的氣泡
相應(yīng)的化學(xué)方程式：
          Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
          Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
          

          
把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中

          白色沉淀
          白色沉淀
          		
猜想②正確
          【拓展與應(yīng)用】請你選擇與小強不同的試劑來鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液，你選擇
          Ca（OH）2
          Ca（OH）2
          溶液．
          [綜合計算】運用侯氏制堿法制取的純堿中可能含有少量的氯化鈉．現(xiàn)取含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品25g放入燒杯中，向燒杯中加入167g水使樣品全部溶解，再向燒杯中加入100g氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)，然后過濾，稱得濾液的質(zhì)量為272g．試計算：純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)？
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?南陽二模）實驗室有一瓶保管不當?shù)脑噭ㄈ鐖D），其殘缺的標簽中剩下“Na”和“10%”的字樣．
          已知它是無色液體，是初中化學(xué)常用的試劑．小強和小華很感興趣，決定對其成分進行探究：
          【提出問題】：這瓶試劑可能是什么溶液呢？
          【交流討論】：根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是
          A
          A
          ．
          A．酸 B．堿 C．鹽
          【查閱資料】：
          Ⅰ．初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaHCO3
          Ⅱ．NaHCO3、NaHCO3溶 液都呈堿性
          III．測定室溫（20℃）時，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下
          

          


          
物質(zhì)
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
          

          
溶解度g
36
109
215
9.6
          【得出結(jié)論】：小華根據(jù)試劑瓶標注的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是
          NaHCO3
          NaHCO3
          ．
          【作出猜想】①可能是
          NaOH
          NaOH
          溶液，②可能是Na2CO3溶液，③可能是NaCl溶液．
          【設(shè)計并實驗】：
          （1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得PH＞7，這瓶試劑不可能是
          NaCl
          NaCl
          ．
          （2）小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進行了如下實驗：
          

          


          
 操作步驟
 實驗現(xiàn)象
 結(jié)論及化學(xué)方程式
          

          
 取樣于試管中，滴加

          稀鹽酸
          稀鹽酸
          		
 產(chǎn)生大量的氣泡
 相關(guān)的化學(xué)方程式 
          Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
          Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
          

          
 把產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水
 
          白色沉淀
          白色沉淀
          		
 猜想②正確
          【拓展與應(yīng)用】：請你選擇與小強不同的試劑，來鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液，你選擇
          Ca（OH）2
          Ca（OH）2
          溶液． 
          【綜合計算】運用侯氏制堿法制取的純堿中可能會用少量的氯化鈉，現(xiàn)取含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品25g放入燒杯中，向燒杯中加入167g水使樣品全部溶解．再向燒杯中加入100g氯化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)后過濾，稱得濾液的質(zhì)量為272g試計算：
          （1）純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)？
          （2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年河南省信陽市息縣九年級（上）月考化學(xué)試卷（第11單元）（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          實驗室里有一瓶常用的無色液體試劑，因保管不當造成標簽破損（如圖所示），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．
          小強和小華同學(xué)對此很興趣，決定對其成分進行探究．
          【提出問題】該瓶試劑到底是什么物質(zhì)的溶液呢？
          【交流討論】根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是______
          A．酸      B．堿     C．鹽
          【查閱資料】I．初中化學(xué)中常見的含鈉化合物有：NaCl，NaOH，Na2CO3，NaHCO3．
          II．Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性．
          Ⅲ．測定室溫（20C）時，四種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下：
          物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
          溶解度g361092159.6
          【得出結(jié)論】小華根據(jù)試劑瓶標簽上標注的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%和上表中的溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是______溶液．
          【作出猜想】①可能是NaCl溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是______溶液；
          【設(shè)計方案并實驗】
          （1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，則這瓶試劑 不可能是______溶液．
          （2）小強為了判斷該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進行了如下實驗：
          操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式
          取樣于品試管中，滴加______產(chǎn)生大量的氣泡相應(yīng)的化學(xué)方程式：
          ______
          把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中______猜想②正確
          【拓展與應(yīng)用】請你選擇與小強不同的試劑來鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液，你選擇______溶液．
          [綜合計算】運用侯氏制堿法制取的純堿中可能含有少量的氯化鈉．現(xiàn)取含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品25g放入燒杯中，向燒杯中加入167g水使樣品全部溶解，再向燒杯中加入100g氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)，然后過濾，稱得濾液的質(zhì)量為272g．試計算：純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)？

          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2007-2008學(xué)年山東省煙臺市招遠市九年級（上）期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          運用侯氏制堿法制取的純堿中可能會有少量氯化鈉．現(xiàn)取含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品23.40g，全部溶解在350.0g水中，再加入氯化鋇溶液166．Og，恰好完全反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，過濾出沉淀并干燥后，稱得沉淀的質(zhì)量為39.40g．
          （1）寫出形成沉淀的化學(xué)方程式______．
          （2）求23.4g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量．
          （3）求過濾所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．
          

			
          

			
          
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