Question

24、某同學在實驗結束進行廢液處理時，將碳酸鈉溶液、稀鹽酸倒入指定的潔凈容器中，看到有氣泡產(chǎn)生，待不再產(chǎn)生氣泡時，又倒入氫氧化鈣溶液，發(fā)現(xiàn)該容器中有白色沉淀產(chǎn)生，這一現(xiàn)象引起了他的注意．為了解以上三種物之間的反應情況，他決定從反應后溶液中的溶質(zhì)組成入手進行探究．
提出問題：反應后的溶液中含有哪些溶質(zhì)？
猜想與假設：猜想①：溶質(zhì)為氯化鈉、氫氧化鈉
猜想②：溶質(zhì)為氯化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣
表達與交流：比較兩種猜想，說明該同學做出猜想①的理由

碳酸鈉與稀鹽酸反應，有氯化鈉生成，氯化鈉可溶且不與其他物質(zhì)反應，倒入氫氧化鈣溶液，發(fā)現(xiàn)該容器中有白色沉淀產(chǎn)生，說明第一次反應后有碳酸鈉剩余，加入氫氧化鈣恰好與剩余的碳酸鈉反應，生成可溶的氫氧化鈉和不溶的碳酸鈣

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反思與評價：請對猜想②作出評價：

正確；碳酸鈉與稀鹽酸反應，有氯化鈉生成，氯化鈉可溶且不與其他物質(zhì)反應，倒入氫氧化鈣溶液，發(fā)現(xiàn)該容器中有白色沉淀產(chǎn)生，說明第一次反應后有碳酸鈉剩余，加入的氫氧化鈣過量，他與剩余的碳酸鈉反應生成可溶的氫氧化鈉和不溶的碳酸鈣，氫氧化鈣剩余

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該同學為了驗證猜想①，取少量反應后溶液于試管中，加入碳酸鈉溶液，結果沒有看到明顯的現(xiàn)象．請對該同學的實驗做出評價：

不正確；該反應只能證明沒有氫氧化鈣，不能證明是否有碳酸鈉

解釋與結論：若通過實驗證明猜想①是錯誤的，則無色溶液中溶質(zhì)的化學式可能為

NaCl；NaOH；Na₂CO₃

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歸納與總結：證明溶液中溶質(zhì)成分時，需要考慮的是

生成的物質(zhì)和剩余的反應物（可溶性）

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Answer 1

分析：表達與交流：根據(jù)碳酸根離子會與酸反應生成二氧化碳，碳酸根離子會與鈣離子生成碳酸鈣沉淀進行分析；
反思與評價：根據(jù)碳酸根離子會與酸反應生成二氧化碳，碳酸根離子會與鈣離子生成碳酸鈣沉淀，氫氧化鈣在添加時可能過量進行分析；
根據(jù)碳酸鈉會與鈣離子生成碳酸鈣沉淀進行分析；
解釋與結論：根據(jù)反應的生成物和過量問題進行分析；
歸納與總結：根據(jù)反應后的溶質(zhì)進行分析．

解答：解：【表達與交流】碳酸鈉和鹽酸反應會生成氯化鈉，和氫氧化鈣反應會生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，碳酸鈉過量時才能和鹽酸反應后再與氫氧化鈣反應，故答案為：碳酸鈉與稀鹽酸反應，有氯化鈉生成，氯化鈉可溶且不與其他物質(zhì)反應，倒入氫氧化鈣溶液，發(fā)現(xiàn)該容器中有白色沉淀產(chǎn)生，說明第一次反應后有碳酸鈉剩余，加入氫氧化鈣恰好與剩余的碳酸鈉反應，生成可溶的氫氧化鈉和不溶的碳酸鈣；
【反思與評價】碳酸鈉和鹽酸反應會生成氯化鈉，和氫氧化鈣反應會生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，碳酸鈉過量時才能和鹽酸反應后再與氫氧化鈣反應，氫氧化鈣可能出現(xiàn)過量問題，故答案為：正確；碳酸鈉與稀鹽酸反應，有氯化鈉生成，氯化鈉可溶且不與其他物質(zhì)反應，倒入氫氧化鈣溶液，發(fā)現(xiàn)該容器中有白色沉淀產(chǎn)生，說明第一次反應后有碳酸鈉剩余，加入的氫氧化鈣過量，他與剩余的碳酸鈉反應生成可溶的氫氧化鈉和不溶的碳酸鈣，氫氧化鈣剩余；
加入碳酸鈉沒有現(xiàn)象只能證明氫氧化鈣，并不能證明碳酸鈉，故答案為：不正確；該反應只能證明沒有氫氧化鈣，不能證明是否有碳酸鈉；
【解釋與結論】碳酸鈉和鹽酸反應會生成氯化鈉，加入氫氧化鈣會生成白色沉淀和氫氧化鈉，猜想①是錯誤的，說明碳酸鈉是過量的，反應后碳酸鈉有剩余，故答案為：NaCl；NaOH；Na₂CO₃
【歸納與總結】證明物質(zhì)的成分需要結合反應原理和生成物的量解答，故答案為：生成的物質(zhì)和剩余的反應物（可溶性）．

點評：在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中所給的知識進行分析解答．