Question

【題目】某化學興趣小組同學在實驗室里，利用舊電池的外殼鋅皮制取氫氣．在200g的稀硫酸中加入足量的鋅皮，完全反應后，制得了0.2g氫氣，試計算，該稀硫酸的溶質質量分數是多少？

Answer 1

【答案】解：設硫酸的質量為x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
　 98 　　　　2
　 x 　　　　0.2g
=，
x=9.8g，
該稀硫酸的溶質質量分數為：×100%=4.9%，
答：該稀硫酸的溶質質量分數為：×100%=4.9%．
【解析】鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據氫氣的質量可以計算硫酸的質量，進一步可以計算該稀硫酸的溶質質量分數．
設硫酸的質量為x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
　 98 　　　　2
　 x 　　　　0.2g
=，
x=9.8g，
該稀硫酸的溶質質量分數為：×100%=4.9%，
答：該稀硫酸的溶質質量分數為：×100%=4.9%．
【考點精析】關于本題考查的根據化學反應方程式的計算，需要了解各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能得出正確答案．