Question

小宇同學(xué)將16g高錳酸鉀放在試管里加熱制取氧氣，反應(yīng)一段時(shí)間后，稱(chēng)量試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為14.4g．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．
（2）計(jì)算高錳酸鉀分解后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量．
（3）試推斷剩余固體中含有哪些物質(zhì)？其質(zhì)量分別為多少克？

Answer 1

分析：（1）依據(jù)反應(yīng)的產(chǎn)物是錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進(jìn)行書(shū)寫(xiě)即可；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律利用反應(yīng)前后固體的質(zhì)量之差即可求出氧氣的質(zhì)量；
（3）利用氧氣的質(zhì)量依據(jù)方程式可以求出生成的二氧化錳、錳酸鉀和反應(yīng)的高錳酸鉀，據(jù)此解答即可；

解答：解：（1）該反應(yīng)的產(chǎn)物是錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式為2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，當(dāng)固體質(zhì)量變?yōu)?4.4g時(shí)，生成氧氣的質(zhì)量為16g-14.4g=1.6g．
（3）設(shè)生成MnO₂的質(zhì)量為x，反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為y，生成的錳酸鉀為z．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316        197   87  32
 y          z    x  1.6g

316

y

=

197

z

=

87

x

=

32

1.6g

x=4.35g   y=15.8g  z=9.85g．
故剩余的高錳酸鉀的質(zhì)量為16g-15.8g=0.2g．則剩余固體中含有0.2g高錳酸鉀、4.35g二氧化錳和9.85g錳酸鉀；
故答案為：（1）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（2）高錳酸鉀分解后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是1.6g；（3）剩余固體中含有高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳，質(zhì)量分別是0.2g、9.85g、4.35g；

點(diǎn)評(píng)：此題考查的根據(jù)關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，通過(guò)認(rèn)真分析題干，直接得到氧氣的質(zhì)量，是解題的關(guān)鍵．