Question

請回答下列問題：
（1）加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀至完全分解，則生成氧氣的質(zhì)量占高錳酸鉀中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為

 

．
（2）小宇同學將16 g高錳酸鉀放在試管里加熱制取氧氣，反應一段時間后，稱量試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為14.4 g．
①剩余固體中，含有的物質(zhì)是

 

．
②生成二氧化錳的質(zhì)量（寫出計算過程）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)生成的氧氣中氧元素的個數(shù)和高錳酸鉀中氧元素的個數(shù)比，即可計算出生成氧氣的質(zhì)量占高錳酸鉀中氧元素的質(zhì)量分數(shù)；
（2）欲正確解答本題，須知該反應的化學方程式，因為反應并未完全，所以氣體逸出后，所剩的固體物質(zhì)既有生成物，也有反應物；
（3）欲正確解答本題，須根據(jù)反應的化學方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可計算出生成二氧化錳的質(zhì)量．

解答：解：（1）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑從反應可以看出：生成的氧氣中氧元素的原子個數(shù)為2，高錳酸鉀中氧元素的原子個數(shù)為8，故

2

8

×100%=25%．故答案為：25%．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，當固體質(zhì)量變?yōu)?4.4g時，生成氧氣的質(zhì)量為16g-14.4g=1.6g．
設生成MnO₂的質(zhì)量為x，反應的高錳酸鉀的質(zhì)量為y，生成的錳酸鉀為z．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316        197    87  32
y           z     x    1.6g

316

y

=

197

z

=

87

x

=

32

1.6g

x=4.35g  y=15.8g，z=9.85g．
故剩余的高錳酸鉀的質(zhì)量為16g-15.8g=0.2g．
①因為生成的氧氣逸出，故答案為：KMnO₄、K₂MnO₄、MnO₂；
②生成二氧化錳4.35g．

點評：本題主要考查學生對化學反應方程式的書寫，以及運用方程式進行計算的能力．