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          【題目】如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，請回答下列問題：
          （1）酸和堿反應(yīng)生成_____和水叫中和反應(yīng)。
          （2）反應(yīng)后該溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”），往溶液中滴加數(shù)滴酚酞試液，溶液_____。
          （3）寫出該反應(yīng)的方程式：_____。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】鹽 ＞ 變紅  
          【解析】
          根據(jù)中和反應(yīng)概念、反應(yīng)后微觀示意圖以及稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，進行分析解答。
          （1）中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，故填：鹽。
          （2）由反應(yīng)后微觀示意圖，反應(yīng)后的溶液中含有鈉離子、氫氧根離子、氯離子和水分子，顯堿性，該溶液的pH＞7；酚酞遇堿變紅，所以往溶液中滴加數(shù)滴酚酞試液，溶液變紅，故填：＞；變紅。
          （3）稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
          故填：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計了一組實驗，己知甲中盛有一定量的碳酸鈉溶液，實驗流程如圖所示：下列說法正確的個數(shù)是
          ①乙中溶液為紅色
          ②丙中溶液的溶質(zhì)組成有2種可能情況
          ③丙中加入過量稀鹽酸后，觀察到的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，溶液由紅色變?yōu)闊o色，白色沉淀消失
          ④丁中溶液的溶質(zhì)除酚酞外，只有氯化鈉、氯化氫
          A.1
          B.2
          C.3
          D.4
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同學(xué)們在初中化學(xué)實驗室中，發(fā)現(xiàn)一瓶如圖所示久置的無色溶液，瓶口有白色固體、瓶塞丟失，已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三種溶液中的一種，為確定原溶液成分，同學(xué)們進行了如下探究：
          （1）小張同學(xué)取待測液測得pH＝10，他得出的關(guān)于溶液成分的結(jié)論是_____。他取少量待測液于試管中，加入過量的稀HCl，看到_____，由此小張同學(xué)認為該溶液為Na2CO3溶液。
          （2）小李同學(xué)對小張同學(xué)的結(jié)論提出疑問，由此進行了以下實驗：取少量待測液于試管中，加入過量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，該反應(yīng)方程式為_____，靜置，（寫出還需進行的操作及現(xiàn)象）_____。
          通過實驗，小李認為小張結(jié)論正確。
          二位同學(xué)給試劑瓶貼一新標簽：Na2CO3。
          （3）實驗結(jié)束后，同學(xué)們通過討論認為試劑瓶原標簽仍有可能不是Na2CO3，你猜測他們認為該試劑瓶原標簽上的化學(xué)式可能是_____；你的理由是_____。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如下圖所示，在白色點滴板 1~6 的孔穴中，分別滴加 2 滴紫色石蕊溶液。
          （1）PH<7 的孔穴有_____（填孔穴序號，下同）。
          （2）孔穴 6 中溶液變?yōu)樗{色，說明碳酸鉀溶液顯 _____（填“酸性”或“堿性”）。
          （3）溶液變?yōu)榧t色的孔穴有_____。
          （4）作為空白對照實驗的孔穴是_____。
          （5）再向孔穴 4 中滴加稀硫酸，溶液變?yōu)樽仙�，用化學(xué)方程式解釋其原因：_____。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組的同學(xué)對“鋅與硫酸反應(yīng)速率的影響因素”進行探究，并利用如圖裝置收集產(chǎn)生的氫氣。
          （查閱資料）
          圓粒狀鋅的直徑通常為 3-4 毫米，粉末狀鋅的直徑通常為 0.3-0.5 毫米。
          （進行實驗）
          實驗 1：在不同溫度下，進行鋅與硫酸反應(yīng)的實驗。
          編號
          溫度/℃
          硫酸體積/ mL
          硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
          鋅的形狀
          鋅的質(zhì)量 /g
          收集30mL氫氣所用的時間/s
          1-1
          20
          20
          10%
          圓粒狀
          1
          170
          1-2
          30
          20
          10%
          圓粒狀
          1
          134
          1-3
          40
          20
          10%
          圓粒狀
          1
          107
          實驗 2：在相同溫度下，繼續(xù)進行鋅與硫酸反應(yīng)速率的影響因素的探究。
          編號
          溫度/℃
          硫酸體積/ mL
          硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
          鋅的形狀
          鋅的質(zhì)量 /g
          收集30mL氫氣所用的時間/s
          2-1
          20
          20
          10%
          圓粒狀
          1
          170
          2-2
          20
          20
          10%
          粉末狀
          1
          47
          2-3
          20
          20
          20%
          圓粒狀
          1
          88
          2-4
          20
          20
          20%
          粉末狀
          1
          26
          （解釋與結(jié)論）
          （1）鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____ 。
          （2）能用排水法收集氫氣的原因是氫氣_____（填“易”或“難”）溶于水。
          （3）實驗 1 的目的是_____。
          （4）實驗 2 中，欲得出“其他條件相同時，硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，鋅與硫酸反應(yīng)的速率越快”的結(jié)論，需要對比的實驗_____（填編號）。
          （5）實驗 2 中，通過對比 2-1 和 2-2，得出的結(jié)論是_____。
          （反思與評價）
          （6）實驗室制取氫氣時，通常使用鋅粒而不用鋅粉的原因為_____。
          （7）實驗室中若使用 6.5g 鋅粒制取氫氣，理論上制得氫氣的質(zhì)量為_____g。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗考試時，需要配用1%的氫氧化鈉溶液100g，有關(guān)操作如圖1所示；
          （1）以上實驗正確的操作順序是_____（用字母代號表示），其中存在明顯的錯誤操作是_____。
          （2）量取一定體積的溶液時，需要選用的合適的儀器是_____。
          [實驗拓展]如圖2是氫氧化鈉溶液和稀硫酸用滴加方式反應(yīng)時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。滴加順序有兩種，a是將氫氧化鈉溶液滴入硫酸中，b是將硫酸滴入氫氧化鈉溶液中。根據(jù)曲線判斷，該反應(yīng)的滴加順序是_____（填“a”或“b”）。
          [實驗反思]某同學(xué)在滴加過程中，意外發(fā)現(xiàn)了有氣泡產(chǎn)生，請用化學(xué)方程式解釋原因：_____（寫一個即可）。
          [實驗結(jié)論]某已變質(zhì)的氫氧化鈉溶液100g， 向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反應(yīng)得到中性溶液。則蒸干該中性溶液可得到固體質(zhì)量是_____。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】右圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)該圖回答下列問題。
          （1）t1℃時，A的溶解度為______________。
          （2）現(xiàn)有某溫度下A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液，測得其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，則它們?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________。
          （3）欲除去固體A中含有的少量B雜質(zhì)，應(yīng)采用的方法是____________。
          （4）將t1℃時三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序為_______________。
          （5）下列實驗一定能成功的是____________。（填序號）
          ①t0℃時，將30gA加入50g水中形成A的飽和溶液
          ②t1℃時，將70%的A溶液稀釋成10%的A溶液
          ③t2℃時，將A、B、C的飽和溶液降溫至t1℃，析出A的質(zhì)量最多
          ④t0℃時，將飽和的C溶液恒溫蒸發(fā)20g水，析出固體質(zhì)量一定為12g
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān) Na2S 與 Na2SO4 的說法錯誤的是（　�。�
          A.Na2SO4 的相對分子質(zhì)量為 142
          B.Na2S 中硫元素的質(zhì)量分數(shù)約為 22.5%
          C.Na2S 中鈉元素與硫元素的質(zhì)量比為 23：16
          D.兩種物質(zhì)任意比混合，鈉、硫元素質(zhì)量比不變
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】測定石灰石中的碳酸鈣的含量，取出2.5克石灰石樣品，逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)后測得剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
          （已知CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水）
          （1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是 g
          （2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是 
          （3）計算稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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