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          要中和500Kg含49g硫酸的工業(yè)廢水，需要多少克燒堿？如果用含氫氧化鈉2%的廢堿液來中和，則需要多少千克廢堿液。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ．解：設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為X
          2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O　�。�1分）
          80      98
          X      49g

          X=40g       　（2分）
          氫氧化鈉溶液的質(zhì)量＝（1分）
          答：略
          根據(jù)酸堿中和的化學(xué)反應(yīng)方程式，將硫酸的質(zhì)量代入方程式可計算氫氧化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的概念可計算需要含氫氧化鈉為2%廢液的質(zhì)量．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （2012?江西）(10分)為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，小龍和他的同學(xué)用跑題的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖。

          (1)上述反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為         g；
          (2)計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)；
          ⑶若上述反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為m克，寫出計算該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分數(shù)的表達式：         （用m表示）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鈉元素在人體內(nèi)可起到調(diào)節(jié)體液平衡，維持肌肉正常興奮和細胞的通透性等作用。假設(shè)鈉元素全部來源于食鹽(NaCl)
          (1) 某病人因為食鹽的攝入量不夠，需靜脈輸入一定量的生理鹽水(NaCl的質(zhì)量分數(shù)為0.9%，密度約為1g/ml)。醫(yī)生給她確定每天應(yīng)補充NaCl約2.7g，問每天需輸入生理鹽水多少毫升？
          (2) 某衛(wèi)生部門對市場上一批生理鹽水進行質(zhì)量分析，取這種生理鹽水250ml，逐滴加入某未知濃度的AgNO3溶液200g，生成沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖。

          試通過計算判斷這批生理鹽水是否符合質(zhì)量分數(shù)為0.9%的醫(yī)用標準，及所用AgNO3溶液的質(zhì)量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實驗室常用的干燥劑。相關(guān)信息如下圖所示。同學(xué)們?yōu)榇_認一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì)）樣品的成分，進行如下探究。

          [提出問題]實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
          [進行猜想] 久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分。用化學(xué)方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因           （寫一個）
          [探究過程]

          試回答下列問題：
          （1）操作①的名稱是      ，溶液C中一定含      離子。
          （2）溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體，說明樣品中一定含有           ，反應(yīng)的方程式為       。
          （3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過量的方法是       。
          [實驗結(jié)論]
          依據(jù)上述實驗操作過程及現(xiàn)象，綜合對濾液和固體成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是      （填序號）
          ①樣品中一定含NaOH        ②樣品中一定含Na2CO3      ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
          [拓展延伸]
          為測定實驗室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量，某同學(xué)取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g。請分析計算：
          （1）反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為       g。
          （2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）
                 
          （3）用同濃度的硫酸，分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)（雜質(zhì)都是Na2CO3）的燒堿樣品反應(yīng)，需要硫酸的質(zhì)量都相等。從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是：        。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          實驗室常用高錳酸鉀粉末制取氧氣（裝置A），也可以用過氧化氫溶液和催化劑二氧化錳來制取氧氣(裝置B)。

          （1）寫出實驗室用雙氧水和二氧化錳混合制取氧氣的化學(xué)方程式： ____________________
          （2）裝置A中應(yīng)在試管口放        ，以防高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管。
          （3）如果裝置B中的反應(yīng)很劇烈，應(yīng)該采取的安全措施是          。
          （4）用A裝置制備氣體應(yīng)考慮的因素是                      。
          （5）小明同學(xué)用     裝置(填“A”或“B”)可以制取二氧化碳，寫出實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式                     。
          （6）生產(chǎn)硫酸的工廠，常用氫氧化鈉溶液處理工廠排放出的廢液。若用去溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
          15%的氫氧化鈉溶液40g，則中和廢硫酸中所含的硫酸的質(zhì)量為多少g？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          將一定質(zhì)量的NaCl和Na2SO4固體混合物完全溶于水后，加入一定質(zhì)量分數(shù)的BaCl2溶液208g，恰好完全反應(yīng)，過濾，得到23．3g沉淀，經(jīng)測定濾液中含氯元素的質(zhì)量為21．3g(不考慮過濾過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失)。計算：(1)所加BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
          (2)原固體混合物中Na2SO4的質(zhì)量。(3)原固體混合物中NaCl的質(zhì)量
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （10分）實驗室有一瓶未知濃度的BaCl2溶液，某同學(xué)取出150g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%的Na2CO3溶液。反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na2CO3溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示。請計算：

          （1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體          g。
          （2）BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          取含Na2CO3和NaCl的樣品34g放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至146g時，恰好完全反應(yīng)，此時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為175.6g。計算樣品中鈉元素和氯元素的質(zhì)量比。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （10分）32.5g鋅可以跟150g硫酸溶液恰好完全反應(yīng)。計算：
          ① 可制得氫氣多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸鋅？
          ② 這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
          ③ 100g這種硫酸稀釋成20% 的硫酸，需加水多少克？
          

			
          

			
          
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