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          取含Na2CO3和NaCl的樣品34g放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至146g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為175.6g。計(jì)算樣品中鈉元素和氯元素的質(zhì)量比。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為34+146-175.6=4.4克，
          設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x.
          Na2CO3+2HCl→2NaCl+ H2O+CO2↑
          106                    44
          X                     4.4g
          106/44=X/4.4g
          解得X=10.6g,
          則氯化鈉的質(zhì)量為34-10.6克=23.4g，
          樣品中鈉元素質(zhì)量為10.6*46/106+23.4*23/58.5=13.8g
          樣品中氯元素質(zhì)量為23.4g*35.5/58.5=14.2g,所以
          樣品中鈉元素和氯元素的質(zhì)量比=13.8/14.2=69:71
          通過(guò)反應(yīng)前后的質(zhì)量差34+146-175.6=4.4克，就是二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以求出碳酸鈉的質(zhì)量，從而求出氯化鈉的質(zhì)量，然后鈉元素和氯元素的質(zhì)量比就可以求出來(lái)了。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。為探究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)流程如圖）：

          （1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀B和無(wú)色濾液C。由此可判斷，原白色粉末中一定不含有         。
          （2）向白色沉淀B中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體。由此可判斷，原白色粉末中一定含有         。
          （3）向無(wú)色濾液C中通入一定量二氧化碳，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到白色沉淀D和無(wú)色濾液E，由此可判斷，原白色粉末中一定還含有         。
          （4）若流程圖中白色粉末A為20g，白色沉淀D為9.85g，無(wú)色濾液E中只含一種溶質(zhì)。
          ①無(wú)色濾液E中的溶質(zhì)為         ；
          ②通過(guò)計(jì)算確定20g白色粉末A中所含各物質(zhì)的質(zhì)量。
          （請(qǐng)寫出計(jì)算及推理過(guò)程）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          要中和500Kg含49g硫酸的工業(yè)廢水，需要多少克燒堿？如果用含氫氧化鈉2%的廢堿液來(lái)中和，則需要多少千克廢堿液。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （6分）下圖是配制好的鹽酸溶液的標(biāo)簽，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽上的文字信息，進(jìn)行計(jì)算：

          (1)該鹽酸溶液中溶劑質(zhì)量為         g；
          （2）某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測(cè)定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，
          現(xiàn)稱取該樣品11g，放入燒杯中加水完全溶解后滴加上述配制的鹽酸溶液
          至完全反應(yīng)，最后測(cè)得生成氣體的質(zhì)量為4.4g。計(jì)算：
          ①純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）
          ②用去鹽酸溶液的質(zhì)量是多少g?
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          用2000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉鐵       噸？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （8分）某小組利用下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量。已知金屬M(fèi)和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： M + H2SO4 ="=" MSO4 + H2↑�，F(xiàn)取20 g該金屬樣品于燒杯中，然后向其中加入稀硫酸，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

          第5次實(shí)驗(yàn)后，燒杯中還有0．5 g剩余固體。
          （1）原金屬樣品中M的質(zhì)量        
          （2）計(jì)算該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示。
          硫酸（500mL）
          品名：硫酸         化學(xué)式：
          密度：   質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%
           
          （1）的相對(duì)分子質(zhì)量是          。
          （2）分子中，H、S、O的原子個(gè)數(shù)比為          。
          （3）該瓶濃硫酸的質(zhì)量為        g。
          （4）用100g98%的該濃硫酸稀釋成19.6%的稀硫酸，需要水多少g？
          （5）某同學(xué)用鋅粒與19.6%的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)所用的稀硫酸和生成氫氣的關(guān)系如右圖。
          計(jì)算：
          ①至少需要多少g的鋅粒？
          ②完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
          （保留一位小數(shù)點(diǎn)）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          節(jié)約資源和保護(hù)環(huán)境已經(jīng)成為我們的基本國(guó)策。節(jié)能減排、環(huán)境保護(hù)和生態(tài)市建設(shè)是市政府近些年的工作重點(diǎn)。硫酸廠生產(chǎn)硫酸的流程是：把含硫礦物燃燒，生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在高溫和催化劑的作用生成三氧化硫，最后三氧化硫和水化合生成硫酸。寫出三氧化硫和水化合生成硫酸的化學(xué)方程式                               
          某純堿樣品中含有少量硫酸鈉，現(xiàn)欲測(cè)定其碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用含有少量硫酸的澄清廢水進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 
          《實(shí)驗(yàn)原理》Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量,進(jìn)而求得碳酸鈉在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          《實(shí)驗(yàn)裝置》

          《實(shí)驗(yàn)步驟》
          ①如圖連接裝置（除B、C外）并加入所需藥品。
          ②稱量并記錄B的質(zhì)量（m1）。（稱量時(shí)注意封閉B的兩端。）
          ③按動(dòng)鼓氣球，持續(xù)鼓入空氣約1分鐘。
          ④連接上B、C。
          ⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關(guān)閉活塞。
          ⑥按動(dòng)鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。
          ⑦稱量并記錄B的質(zhì)量（m2）。（稱量時(shí)注意封閉B的兩端及E右端的出口。）
          ⑧計(jì)算。
          ⑴已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用是：                            ，以免使測(cè)定結(jié)果偏大。
          （2）       （能或不能）用稀鹽酸代替稀硫酸，因?yàn)辂}酸具有       性，會(huì)使測(cè)得碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)         （填偏大、偏小或不變，下同）；若去除干燥管C，則測(cè)得碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)         
          （3）E裝置的作用是                                                   
          （4）本實(shí)驗(yàn)?zāi)芊袷÷寓�、⑥兩個(gè)步驟?               （填能或不能），原因分別是                           、                           
          （5）若所取樣品的質(zhì)量為6g，分液漏斗F中盛放5％只含硫酸一種溶質(zhì)的澄清廢水，稱得m1為51.20g，m2為53.40g，（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）
          求：（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
          （2）D裝置中正好反應(yīng)后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為測(cè)定某鹽酸溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。世博同學(xué)向一定質(zhì)量的石灰石中加入 105.4g稀鹽酸,充分反應(yīng)后,得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的111g溶液,則稀鹽酸中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(      )
          A． 10.5%B． 0.2%C． 5.1%D． 15%
          

			
          

			
          
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