Question

【題目】為測定某種貝殼中碳酸鈣的含量，取25g貝殼，逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)后，測得剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（已知雜質(zhì)不能與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）。請計算：

（1）這種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少。

（2）25g貝殼與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，最后結(jié)果保留1位小數(shù)）

Answer 1

【答案】（1）80%（2）14.7%

【解析】

（1）由圖可知，參加反應(yīng)的碳酸的質(zhì)量=255g=20g，這種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=×100%=80%，故填80%。

（2） 設(shè)恰好反應(yīng)時，稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x。

100：73=20g：x

x=14.6g

所中稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%≈14.7%

答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為14.7%。