Question

【題目】欲測定鹽酸與氯化鈣混合液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實驗：取混合溶液100g于錐形瓶中，向其中逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10. 6%的碳酸鈉溶液（如圖一），并不斷測定錐形瓶中溶液的pH.反應(yīng)過程中所得溶液的pH與錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖二所示。（提示：忽略CO2在水中溶解的量：氯化鈣溶液顯中性.）

（1）m點的數(shù)值是_____。

（2）a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的_____反應(yīng)。

（3）請計算原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_____（寫計算過程）。

Answer 1

【答案】7 鹽酸 11.1%

【解析】

（1）鹽酸顯酸性，根據(jù)圖可以看出碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)然后和氯化鈣反應(yīng)，所以m溶液變成中性對應(yīng)的pH為7；

（2）a→b為碳酸鈉與混合溶液中的鹽酸反應(yīng)；

（3）b→c和氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為247.8g-147.8g=100g，

設(shè)原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，

y=11.1%。