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				精英家教網(wǎng)為了測定某純堿樣品中碳酸鈉和氯化鈉的含量（其他成分可忽略），將一定量的該樣品溶解在100g水中，加入足量的氯化鈣溶液，反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，反應中物質間的質量關系如右圖所示．當反應恰好完成時過濾，測得濾液中氯化鈉的質量分數(shù)為6%．試計算該樣品中：
          （1）氯化鈉的質量；
          （2）碳酸鈉的質量分數(shù)．			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl及圖示提供的數(shù)據(jù)求得氯化鈉的質量；
          （2）反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl及圖示提供的數(shù)據(jù)求得碳酸鈉的質量，進而求碳酸鈉的質量分數(shù)．
          解答：解：
          設：樣品中碳酸鈉的質量為x，原混合物中的氯化鈉的質量為y，生成氯化鈉的質量為z．
          Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
          106           100     117
          x             10g      z
          106
          x
          =
          100
          10g

          解得x=10.6g
          100
          10g
          =
          117
          z

          解得z=11.7g
          11.7g+y
          10.6g+y+100g+140g-10g
          ×100%=6%
          解得y≈2.9g
          10.6g
          10.6g+2.9g
          ×100%=78.5%
          答：樣品中氯化鈉的質量是2.9g；碳酸鈉的質量分數(shù)是78.5%．
          點評：考查根據(jù)化學方程式的計算及溶液質量分數(shù)的計算．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          水是重要的資源，是人及一切生物生存所必需的，自然界的水含有各種雜質，很少能直接使用，須進行凈化．
          （1）用空塑料飲料瓶、帶導管的單孔膠塞、蓬松棉、紗布、活性炭、小卵石、石英沙等材料可自制一個簡易凈水器．則：認為上述簡易凈水器
          不可以
          不可以
          （填“可以”或“不可以”）將海水淡化或硬水變成軟水．
          （2）經(jīng)檢測某工廠排放的廢水中含有硫酸銅，過量的硫酸銅會對水體造成嚴重的污染，人飲用此水會中毒，中毒的原因是
          硫酸銅中的銅離子是重金屬離子，有毒
          硫酸銅中的銅離子是重金屬離子，有毒
          ．請?zhí)岢鲆粭l凈化該廢水的方法（用化學方程式表示）
          CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4
          CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4
          ．
          （3）實驗室為了配制溶液；常用如圖1所示的右邊敞口的裝置將自來水制取成凈化程度較高的蒸餾水（使用的燒瓶、導管、試管等儀器均十分潔凈，實驗操作準確）． 經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)該蒸餾水中還含有很少量的雜質，含有的雜質可能是
          二氧化碳
          二氧化碳
          ，為什么含有該雜質，試分析原因
          二氧化碳能溶于水
          二氧化碳能溶于水
          ，燒杯中水的作用是
          降溫
          降溫
          ．
          （4）電解水時，為了增加水的導電性在水中加些稀NaOH溶液，現(xiàn)在通電分解含5% NaOH 的水90g一會兒就停止，經(jīng)測定此時含10% NaOH，則被分解的水質量為
          47.4
          47.4
          g，產(chǎn)生氧氣
          42.1
          42.1
          g，此時水用作
          反應物
          反應物
          ．
          （5）某校化學興趣小組同學為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，將足量質量分數(shù)為10%的鹽酸加入到10g純堿中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如圖2所示（純堿樣品中的雜質不與鹽酸反應）．
          ①從圖中可以看出，10g純堿樣品與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是
          3.3
          3.3
          g．
          ②純堿中碳酸鈉的分數(shù)質量是
          79.5%
          79.5%
          ．
          ③欲使鹽酸與該純堿樣品恰好完全反應，則需鹽酸的質量為
          54.75
          54.75
          g，鹽酸中水用做
          溶劑
          溶劑
          ．
          ④你對“可以通過加水稀釋使10%的鹽酸變成5%，也可以通過加加熱蒸發(fā)使10%的鹽酸變成20%”的評價是
          加熱蒸發(fā)則氯化氫會加快揮發(fā)，使溶液變稀
          加熱蒸發(fā)則氯化氫會加快揮發(fā)，使溶液變稀
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          為了測定某純堿樣品中碳酸鈉和氯化鈉的含量（其他成分可忽略），將一定量的該樣品溶解在100g水中，加入足量的氯化鈣溶液，反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，反應中物質間的質量關系如右圖所示．當反應恰好完成時過濾，測得濾液中氯化鈉的質量分數(shù)為6%．試計算該樣品中：
          （1）氯化鈉的質量；
          （2）碳酸鈉的質量分數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          水是重要的資源，是人及一切生物生存所必需的，自然界的水含有各種雜質，很少能直接使用，須進行凈化．
          （1）用空塑料飲料瓶、帶導管的單孔膠塞、蓬松棉、紗布、活性炭、小卵石、石英沙等材料可自制一個簡易凈水器．則：認為上述簡易凈水器________（填“可以”或“不可以”）將海水淡化或硬水變成軟水．
          （2）經(jīng)檢測某工廠排放的廢水中含有硫酸銅，過量的硫酸銅會對水體造成嚴重的污染，人飲用此水會中毒，中毒的原因是________．請?zhí)岢鲆粭l凈化該廢水的方法（用化學方程式表示）________．
          （3）實驗室為了配制溶液；常用如圖1所示的右邊敞口的裝置將自來水制取成凈化程度較高的蒸餾水（使用的燒瓶、導管、試管等儀器均十分潔凈，實驗操作準確）． 經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)該蒸餾水中還含有很少量的雜質，含有的雜質可能是________，為什么含有該雜質，試分析原因________，燒杯中水的作用是________．
          （4）電解水時，為了增加水的導電性在水中加些稀NaOH溶液，現(xiàn)在通電分解含5% NaOH 的水90g一會兒就停止，經(jīng)測定此時含10% NaOH，則被分解的水質量為________g，產(chǎn)生氧氣________g，此時水用作________．
          （5）某�；瘜W興趣小組同學為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，將足量質量分數(shù)為10%的鹽酸加入到10g純堿中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如圖2所示（純堿樣品中的雜質不與鹽酸反應）．
          ①從圖中可以看出，10g純堿樣品與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是________g．
          ②純堿中碳酸鈉的分數(shù)質量是________．
          ③欲使鹽酸與該純堿樣品恰好完全反應，則需鹽酸的質量為________g，鹽酸中水用做________．
          ④你對“可以通過加水稀釋使10%的鹽酸變成5%，也可以通過加加熱蒸發(fā)使10%的鹽酸變成20%”的評價是________．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2012年江蘇省鎮(zhèn)江市索普實驗學校中考化學模擬試卷（8）（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          水是重要的資源，是人及一切生物生存所必需的，自然界的水含有各種雜質，很少能直接使用，須進行凈化．
          （1）用空塑料飲料瓶、帶導管的單孔膠塞、蓬松棉、紗布、活性炭、小卵石、石英沙等材料可自制一個簡易凈水器．則：認為上述簡易凈水器______（填“可以”或“不可以”）將海水淡化或硬水變成軟水．
          （2）經(jīng)檢測某工廠排放的廢水中含有硫酸銅，過量的硫酸銅會對水體造成嚴重的污染，人飲用此水會中毒，中毒的原因是______．請?zhí)岢鲆粭l凈化該廢水的方法（用化學方程式表示）______．
          （3）實驗室為了配制溶液；常用如圖1所示的右邊敞口的裝置將自來水制取成凈化程度較高的蒸餾水（使用的燒瓶、導管、試管等儀器均十分潔凈，實驗操作準確）． 經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)該蒸餾水中還含有很少量的雜質，含有的雜質可能是______，為什么含有該雜質，試分析原因______，燒杯中水的作用是______．
          （4）電解水時，為了增加水的導電性在水中加些稀NaOH溶液，現(xiàn)在通電分解含5% NaOH 的水90g一會兒就停止，經(jīng)測定此時含10% NaOH，則被分解的水質量為______g，產(chǎn)生氧氣______g，此時水用作______．
          （5）某校化學興趣小組同學為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，將足量質量分數(shù)為10%的鹽酸加入到10g純堿中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如圖2所示（純堿樣品中的雜質不與鹽酸反應）．
          ①從圖中可以看出，10g純堿樣品與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是______g．
          ②純堿中碳酸鈉的分數(shù)質量是______．
          ③欲使鹽酸與該純堿樣品恰好完全反應，則需鹽酸的質量為______g，鹽酸中水用做______．
          ④你對“可以通過加水稀釋使10%的鹽酸變成5%，也可以通過加加熱蒸發(fā)使10%的鹽酸變成20%”的評價是______．

          

			
          

			
          
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