Question

（2012?房山區(qū)一模）某同學在四個燒杯中分別做有關溶液實驗，依據(jù)表格回答問題．

燒杯序號	溫度/℃	水的質量/g	硝酸鉀質量/g	溶液質量/g
①	20	50	10	60
②	20	100	30	a
③	20	100	36	131.6
④	30	100	45	145

（1）硝酸鉀溶液中的溶劑是

水

．
（2）20℃時硝酸鉀的溶解度是

31.6

g，a為

130

．
（3）將燒杯①所得溶液稀釋成溶質的質量分數(shù)為10%的溶液，需要加水

40

g．
（4）若使燒杯③溶液中溶質的質量分數(shù)增大，可繼續(xù)

D

（填字母序號）．
A．加入少量硝酸鉀        
B．再加10g水          
C．恒溫蒸發(fā)部分溶劑
D．升溫到30℃
E．加入100g 30℃時硝酸鉀的飽和溶液，再恢復至20℃

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶質和溶劑的判斷方法考慮；（2）根據(jù)100g水中溶解溶質的質量考慮；（3）根據(jù)稀釋過程溶質不變列等式；（4）使燒杯③溶液中溶質的質量分數(shù)增大必須變成不飽和溶液溶劑不變再溶解一部分溶質．

解答：解：（1）溶質的判斷：固體、氣體溶于液體時，固體、氣體是溶質，液體時溶劑，兩種液體混合時量多的是溶劑，量少的是溶質，只要有水，水一定是溶劑．所以溶劑是水；
（2）根據(jù)第③次可知100g水中最多溶解31.6g，所以該溫度下溶解度為31.6g，由于加入30g，溶液沒飽和，所以溶液質量為：100g+30g=130g；
（3）設加入水的質量為X則

10g

60g+X

=10%解得X=40g；
（4）使燒杯③溶液中溶質的質量分數(shù)增大變成不飽和溶液，溶劑不變再溶解一部分溶質．所以升高溫度，溶解度變大又溶了一部分溶質．
故答案為：（1）水；（2）31.6；130；（3）40；（4）D．

點評：解答本題關鍵是要知道溶質、溶劑的判斷，飽和溶液的判斷，溶質質量分數(shù)的計算．