Question

（2012?房山區(qū)一模）在一燒杯中盛有42.2g碳酸鈣和氯化鈣的粉末狀混合物，向其中加入116.6g水，使氯化鈣完全溶解．然后向其中逐滴加入10%的稀鹽酸，燒杯中剩余固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問題：
（1）當(dāng)?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中A點(diǎn)時(shí)，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）當(dāng)?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中B點(diǎn)時(shí)，繼續(xù)向燒杯中加入上述粉末狀混合物至剛剛無氣泡產(chǎn)生，求此時(shí)燒杯中鈣元素質(zhì)量．

Answer 1

分析：（1）當(dāng)?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中A點(diǎn)時(shí)，碳酸鈣和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)；所得溶液為氯化鈣溶液；根據(jù)化學(xué)方程式
求得氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步可求得所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)圖中42.2g碳酸鈣和氯化鈣的粉末狀混合物恰好與146g稀鹽酸反應(yīng)；可得219g稀鹽酸所能反應(yīng)的碳酸鈣和氯化鈣的粉末狀混合物的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律碳酸鈣和氯化鈣中鈣元素的質(zhì)量之和即為燒杯中鈣元素質(zhì)量；

解答：解：設(shè)原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣的質(zhì)量為y．生成的二氧化碳的質(zhì)量為z
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂ +H₂O+CO₂↑
100      73        111             44
 x      146g×10%   y               z

100

x

=

73

146g×10%

=

111

y

=

44

z

x=20g
y=22.2g
z=8.8g
（1）當(dāng)?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中A點(diǎn)時(shí)，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(42.2g-20g)+22.2g

42.2g+116.6g+146g-8.8g

×100%=15%
（2）設(shè)219g稀鹽酸所能反應(yīng)的碳酸鈣和氯化鈣的粉末狀混合物的質(zhì)量為a

146g

42.2g

=

219g

a

a=63.3g
因?yàn)?2.2g碳酸鈣和氯化鈣的粉末狀混合物中含有20g碳酸鈣和（42.2g-20g）氯化鈣；
故63.3g碳酸鈣和氯化鈣的粉末狀混合物中含有30g碳酸鈣和（63.3g-30g）氯化鈣；
燒杯中鈣元素的質(zhì)量為：30g×

40

40+12+16×3

+（63.3g-30g）×

40

40+35.5×2

=24g
答（1）當(dāng)?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中A點(diǎn)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%．
（2）當(dāng)?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中B點(diǎn)時(shí)，此時(shí)燒杯中鈣元素質(zhì)量為24g．

點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，主要考查了以化學(xué)方程式計(jì)算為基礎(chǔ)，同時(shí)融入溶液等方面的計(jì)算題，這樣的題目一直是中考的熱點(diǎn)，主要培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和計(jì)算能力．