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				（2007?安徽）班級(jí)聯(lián)歡會(huì)上，小芳表演了一組化學(xué)魔術(shù)：在三只盛有液體的玻璃杯中，分別倒入裝在酒瓶中的稀鹽酸，觀察到下列現(xiàn)象：A杯中變?yōu)椤捌咸丫啤保ㄗ兂杉t色）；       B杯中變?yōu)椤捌保óa(chǎn)生大量氣泡）；C杯中變?yōu)椤芭Ｄ獭保ǔ霈F(xiàn)白色渾濁）．請(qǐng)你幫她揭開魔術(shù)的秘密
          （1）A杯中盛放的液體可能是 ．（2）B杯中產(chǎn)生的氣體可能是 ．
          （3）C杯中盛放的是AgNO3溶液，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：．			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：從所給的現(xiàn)象入手，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)中的現(xiàn)象，判斷稀鹽酸和哪些物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)．A杯液體變成紅色，酸能使紫色石蕊變紅； B杯中產(chǎn)生大量氣泡，說明生成了氣體，酸能和碳酸鹽溶液反應(yīng)放出二氧化碳；C杯中出現(xiàn)白色渾濁，說明生成了沉淀，鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成沉淀．
          解答：解：（1）稀鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色，故A杯中盛放的液體是紫色石蕊試液．
          （2）鹽酸能和碳酸鹽反應(yīng)放出二氧化碳，B杯中產(chǎn)生的氣體應(yīng)該是 CO2．
          （3）鹽酸能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀而變渾濁，C杯中盛放的是AgNO3溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．
          故答案：（1） 紫色石蕊試液
          （2） CO2
          （3） HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．
          點(diǎn)評(píng)：熟記酸的通性：能使紫色石蕊試液變紅色，可與金屬氧化物、堿、金屬單質(zhì)（活動(dòng)性在氫之前），以及某些鹽發(fā)生反應(yīng)．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2007?安徽）常溫下，在兩只各盛有100mL水的燒杯中，分別加入相同質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)，使其充分溶解，結(jié)果如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2007?安徽）研究性學(xué)習(xí)小組選擇“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關(guān)”的課題進(jìn)行探究，以下是他們探究的主要過程：
          假設(shè)：H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關(guān)
          實(shí)驗(yàn)方案：常溫下，在兩瓶同質(zhì)量、同濃度的H2O2溶液中，分別加入相同質(zhì)量的MnO2和水泥塊，測(cè)量各生成一瓶（相同體積）O2所需的時(shí)間．
          進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：下圖是他們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的裝置圖，氣體發(fā)生裝置中A儀器名稱是
          錐形瓶
          錐形瓶
          ，
          此實(shí)驗(yàn)中B處宜采用的氣體收集方法是
          排水法
          排水法
          ．

          實(shí)驗(yàn)記錄

          結(jié)論：①該探究過程得出的結(jié)論是
          產(chǎn)生氧氣快慢與催化劑種類有關(guān)
          產(chǎn)生氧氣快慢與催化劑種類有關(guān)
          ．
          反思：②H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2或水泥塊后反應(yīng)明顯加快，若要證明MnO2和水泥塊是該反應(yīng)的催化劑，還需要增加實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)前后的
          質(zhì)量
          質(zhì)量
          ，是否改變．
          H2O2生成O2的快慢與哪些因素有關(guān)？請(qǐng)你幫助他們繼續(xù)探究．（只要求提出一種影響H2O2生成O2的快慢的因素以及相關(guān)假設(shè)和實(shí)驗(yàn)方案）
          假設(shè)：③
          過氧化氫的濃度（或溫度）等合理即可
          過氧化氫的濃度（或溫度）等合理即可
          ．
          實(shí)驗(yàn)方案：④
          取等體積不同濃度的過氧化氫溶液，加入等質(zhì)量的二氧化錳，觀察收集一瓶氧氣速率的快慢
          取等體積不同濃度的過氧化氫溶液，加入等質(zhì)量的二氧化錳，觀察收集一瓶氧氣速率的快慢
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2007?安徽）研究性學(xué)習(xí)小組選擇從空氣中制取氮?dú)庾鳛檠芯空n題，以下是他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)
          方案：
          （1）除去二氧化碳和水蒸氣：右圖A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
          CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
          ．
          B裝置中濃硫酸的作用是
          除去水蒸氣
          除去水蒸氣
          ．
          （2）除去氧氣：他們分別收集一瓶氣體用下圖裝置進(jìn)行除去氧氣的燃燒實(shí)驗(yàn)，其中甲同學(xué)選用紅磷，乙同學(xué)選用木炭．你認(rèn)為：選用
          木炭
          木炭
          （填“紅磷”或“木炭”）的方法不科學(xué)，原因是
          木炭燃燒產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，導(dǎo)致氮?dú)獠患?/div>
          木炭燃燒產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，導(dǎo)致氮?dú)獠患?/div>．
          （3）分析誤差：此法得到的氮?dú)饷芏龋?biāo)準(zhǔn)狀況下）經(jīng)科學(xué)測(cè)定，與氮?dú)獾膶?shí)際密度有誤差，請(qǐng)你分析出現(xiàn)誤差的可能原因（只寫兩種，不考慮計(jì)算誤差）：①
          稀有氣體沒有除去
          稀有氣體沒有除去
          ；②
          氧氣沒有除盡
          氧氣沒有除盡
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2007年安徽省中考化學(xué)試卷（課標(biāo)卷）（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （2007?安徽）班級(jí)聯(lián)歡會(huì)上，小芳表演了一組化學(xué)魔術(shù)：在三只盛有液體的玻璃杯中，分別倒入裝在酒瓶中的稀鹽酸，觀察到下列現(xiàn)象：A杯中變?yōu)椤捌咸丫啤保ㄗ兂杉t色）；       B杯中變?yōu)椤捌保óa(chǎn)生大量氣泡）；C杯中變?yōu)椤芭Ｄ獭保ǔ霈F(xiàn)白色渾濁）．請(qǐng)你幫她揭開魔術(shù)的秘密
          （1）A杯中盛放的液體可能是 ．（2）B杯中產(chǎn)生的氣體可能是 ．
          （3）C杯中盛放的是AgNO3溶液，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
          

			
          

			
          
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