Question

【題目】某熱電廠用脫硫方法得到CaSO4生產K2SO4的工藝流程如下．
【資料】碳酸銨在水溶液中溫度高于70℃時開始分解．

請回答下列問題：
（1）脫硫反應中的碳酸鈣需要粉碎其目的是；
（2）脫硫過程的化學方程式為：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO42H2O+2；
（3）反應Ⅰ的溫度需要控制在60～70℃，其原因為；
A.60～70℃反應速率較快
B.高于70℃時碳酸銨分解，降低了原料的利用率
（4）濾渣X的化學式為；將NH4Cl溶液通過：、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥等操作步驟得副產物NH4Cl晶體；
（5）（NH4）2SO4與KCl溶液需在濃氨水中發(fā)生反應Ⅱ，析出K2SO4晶體，其中濃氨水的作用是；
（6）下列洗滌產品K2SO4晶體的方法中，你認為最好的方法是 ．
A.常溫時蒸餾水洗
B.冰水洗
C.飽和硫酸鉀溶液洗．

Answer 1

【答案】
（1）增大反應物接觸面積，加快反應速率
（2）CO2
（3）A,B
（4）CaCO3；蒸發(fā)濃縮
（5）降低K2SO4的溶解度，使K2SO4析出
（6）C
【解析】解：（1）脫硫反應中的碳酸鈣需要粉碎其目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率．故填：增大反應物接觸面積，加快反應速率．（2）由脫硫過程的化學方程式可知，反應前后都是2個鈣原子，2個硫原子，8個氫原子，反應前是2個碳原子，反應后應該是2個碳原子，反應前是16個氧原子，反應后應該是16個氧原子，因此反應的化學方程式為：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO42H2O+2CO2 ． 故填：CO2 ． （3）反應Ⅰ的溫度需要控制在60～70℃，其原因是60～70℃反應速率較快，高于70同時能夠防止碳酸銨分解．故選：AB．（4）濾渣X的化學式為CaCO3；
將NH4Cl溶液通過：蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥等操作步驟得副產物NH4Cl晶體．故填：CaCO3；蒸發(fā)濃縮．（5）（NH4）2SO4與KCl溶液需在濃氨水中發(fā)生反應Ⅱ，析出K2SO4晶體，其中濃氨水的作用是降低K2SO4的溶解度，使K2SO4析出．故填：降低K2SO4的溶解度，使K2SO4析出．（6）K2SO4晶體易溶于水，不溶于飽和硫酸鉀溶液，因此下列洗滌產品K2SO4晶體的方法中，最好的方法是飽和硫酸鉀溶液洗．故選：C．
【考點精析】本題主要考查了書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．