Question

潮陽區(qū)某�；瘜W興趣小組的同學去春游，帶回了幾小塊石灰石樣品．為了檢測樣品中碳酸鈣的含量，興趣小組的同學用質(zhì)量分數(shù)相同的鹽酸與樣品充分反應來進行實驗測定，（樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應），測得數(shù)據(jù)如下表：

	實驗一	實驗二	實驗三	實驗四	實驗五
所取石灰石樣品質(zhì)量（g）	10.0	10.0	10.0	10.0	10.0
加入鹽酸的質(zhì)量（g）	20.0	25.0	m	45.0	50.0
剩余固體的質(zhì)量（g）	6.0	5.0	4.0	1.0	1.0

試回答下列問題：
（1）10.0g樣品與45g鹽酸充分反應后，鹽酸是否還剩余______（填“是”或“否”），樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是______．
（2）m=______g．
（3）10.0g樣品與稀鹽酸恰好完全反應后所得的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到小數(shù)點后1位）

Answer 1

解：（1）比較實驗四、五發(fā)現(xiàn)，五中的鹽酸比四中的鹽酸多，但是剩余固體卻一樣，說明剩余固體就是雜質(zhì)，依據(jù)反應情況分析可知每消耗1.0g碳酸鈣則需5.0g鹽酸，所以m值為30.0g，也可知固體中的碳酸鈣完全消耗時所學的鹽酸質(zhì)量應為45g，所以實驗四中鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應，此時鹽酸無剩余，碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：=90%；
（2）由（1）的分析可知m值為30.0g；
（3）解：由表中數(shù)據(jù)分析可知10.0g樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為10g-1g=9g
設(shè)10.0g樣品與足量稀鹽酸反應后，生成氯化鈣的質(zhì)量為X，生成CO₂氣體的質(zhì)量為Y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 111 44
9g X Y
═=
解得：X=9.99g Y=3.96g
10.0g樣品與足量稀鹽酸反應后所得的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
×100%=20.0%
故答案為：（1）否；90%；（2）30.0；（3）答：10.0g樣品與稀鹽酸恰好完全反應后所得的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是20.0%；
分析：根據(jù)表格發(fā)現(xiàn)，實驗一、二比較發(fā)現(xiàn)每多加入5克鹽酸，固體的質(zhì)量減少1.0克；因此比較實驗四、五可知剩余固體為不溶的雜質(zhì)，也說明五中50克鹽酸已經(jīng)過量，而剩余固體為4.0g時鹽酸的質(zhì)量應為30g，故當固體中的碳酸鈣完全消耗時所學的鹽酸質(zhì)量應為45g，也就是實驗四中鹽酸與碳酸鈣恰好反應，然后寫出化學方程式并代入數(shù)據(jù)計算出二氧化碳的質(zhì)量．
點評：本題主要考查學生分析圖表尋找相關(guān)信息，以及利用化學方程式進行計算的能力，能較好考查學生分析和解決實際問題的能力，是中考的�？碱}型