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        1. 【題目】初三某化學小組的同學們學習“中和反應”后,在實驗室里他們將一定量的氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合,
          (1)如圖1所示,其反應的化學方程式為;同學們發(fā)現(xiàn)該反應沒有明顯的現(xiàn)象,進行了如下實驗探究.
          (2)【提出問題1】如何驗證該反應已經(jīng)發(fā)生?
          【進行實驗】同學們分別取圖1B圖中溶液進行以下兩個實驗,結果如圖所示:
          【反應評價】你認為上述實驗能驗證反應已經(jīng)發(fā)生的是實驗 , 請選擇上述任一實驗從微觀角度分析其正確或錯誤的理由
          (3)【提出問題2】圖1B圖溶液中溶質(zhì)的成分有哪些?
          【進行實驗】

          實驗操作

          實驗現(xiàn)象

          結論

          取B圖中的少量溶液于試管中加入

          觀察到

          B圖中溶液的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4

          經(jīng)思考,同學們認為用另一種不同類別的試劑 , 也能達到相同的目的.
          (4)【拓展延伸】將C圖試管中的物質(zhì)靜置,上層清液中一定含有的溶質(zhì)是

          【答案】
          (1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
          (2)二;實驗一中不參加反應(或?qū)嶒灦锌勺C明全部反應)
          (3)紫色石蕊溶液;紫色石蕊變紅;鐵粉或Na2CO3
          (4)NaCl、HCl
          【解析】解:氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應生成硫酸鈉和水,故填:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;
          【反思評價】氫氧化鈉溶液顯堿性,能使無色的酚酞試液變紅色,但是加入稀硫酸后,不變色,說明其中的氫氧化鈉參與了反應;實驗一無法證明二者發(fā)生了反應,因為其中的硫酸根離子沒有參與反應,滴加氯化鋇溶液一定會產(chǎn)生白色沉淀或?qū)嶒灦勺C明,因為酚酞試液變成了無色,說明氫氧根離子完全參與了反應;故填:二;實驗一中 不參加反應(或?qū)嶒灦锌勺C明全部反應);
          【進行實驗】要檢驗是否有硫酸的存在,可加入紫色的石蕊試液來檢驗,若溶液中滴加紫色的石蕊試液,變成了紅色,則證明存在硫酸,也可加入鐵粉或碳酸鈉粉末,若有氣泡產(chǎn)生,則證明有硫酸的存在;故填:紫色石蕊溶液;紫色石蕊變紅;鐵粉或Na2CO3(合理即可)
          【拓展延伸】
          硫酸與氫氧化鈉反應生成了硫酸鈉和水,向其中滴加氯化鋇溶液,生成了硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉;因為硫酸過量,所以硫酸與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸;所以溶液中存在氯化鈉和氯化氫兩種溶質(zhì).故填:NaCl、HCl.
          【考點精析】通過靈活運用中和反應及其應用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,掌握中和反應:酸與堿作用生成鹽和水的反應;注意:a、配平 b、條件 c、箭號即可以解答此題.

          練習冊系列答案
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