Question

在12.4克硫酸鈉及碳酸鈉的混合物，加入適量的水溶解，在該混合溶液中加入稀硫酸后有氣體放出，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止，用去稀硫酸溶液49克，已知H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；在反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入足量的氯化鈉溶液，有白色沉淀生成．求：
（1）加入稀硫酸后生成硫酸鈉的質(zhì)量；（2）加入氯化鈉溶液后，生成白色沉淀的質(zhì)量．

Answer 1

分析：根據(jù)題給信息可以知道發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉和稀硫酸的反應(yīng)，可以根據(jù)消耗的硫酸的質(zhì)量來解答；當(dāng)向反應(yīng)后的溶液中加入氯化鋇時(shí)發(fā)生的是硫酸鈉和氯化鋇的反應(yīng)，可以根據(jù)硫酸鈉的質(zhì)量求算．

解答：解：（1）設(shè)反應(yīng)消耗碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106     98    142       
 x    49g×10% y

106

x

 =

98

49g×10%

= 

142

y

       
解得：x=5.3g     y=7.1g
所以反應(yīng)后硫酸鈉的總質(zhì)量為：12.4g-5.3g+7.1g=14.2g
（2）設(shè)生成硫酸鋇的質(zhì)量為z，
Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓
142               233
14.2g             z

142

14.2

=

233

z

解得：z=23.3g
答：（1）加入稀硫酸后生成硫酸鈉的質(zhì)量為7.1g；
（2）加入氯化鈉溶液后，生成白色沉淀的質(zhì)量為23.3g

點(diǎn)評：根據(jù)化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算中反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．