Question

在12.4克硫酸鈉及碳酸鈉的混合物，加入適量的水溶解，在該混合溶液中加入稀硫酸后有氣體放出，直到不再產生氣體時為止，用去稀硫酸溶液49克，已知H₂SO₄的質量分數(shù)為10%；在反應后的溶液中繼續(xù)加入足量的氯化鈉溶液，有白色沉淀生成．求：
（1）加入稀硫酸后生成硫酸鈉的質量；
（2）加入氯化鈉溶液后，生成白色沉淀的質量．

Answer 1

解：（1）設反應消耗碳酸鈉的質量為x，生成硫酸鈉的質量為y
Na₂CO₃+H₂SO₄==　Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106     　　98   　　 　142
x    　　　49g×10%　 　y

解得：x=5.3g     y=7.1g
所以反應后硫酸鈉的總質量為：12.4g﹣5.3g+7.1g=14.2g
（2）設生成硫酸鋇的質量為z，
Na₂SO₄+BaCl₂==2NaCl+BaSO4↓
142               　　　　　　233
14.2g            　　　　　　 z

解得：z=23.3g
答：（1）加入稀硫酸后生成硫酸鈉的質量為7.1g；
（2）加入氯化鈉溶液后，生成白色沉淀的質量為23.3g