Question

已知某廠生產(chǎn)的純堿含有少量的NaCl雜質(zhì)．為測定其純度，準確稱取該純堿樣品11g，置于燒杯中，逐漸滴加某濃度的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共用去了稀鹽酸93.4g．反應后的溶液經(jīng)稱重恰好為100g．
求：（1）該純堿樣品含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
（2）反應后的溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解題的關鍵是利用反應前后質(zhì)量的變化求出二氧化碳的質(zhì)量．
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后溶液減少的質(zhì)量就是反應中生成的二氧化碳的質(zhì)量，即（11+93.4）-100=4.4（g）
設參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量是x
NaC0₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                  44
x                    4.4g

106

x

=

44

4.4g

x=10.6g
∴碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=

10.6g

11g

×100%=96.4%
（2）設反應中生成的氯化鈉質(zhì)量是y，根據(jù)上面的反應方程式有

117

y

=

44

4.4g

y=11.7g
∴反應后氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)=

11.7g+(11-10.6)g

100g

×100%=12.1%
答：：（1）該純堿樣品含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是96.4%．
（2）反應后的溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是12.1%．