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        1. (2008?湘西州)已知某廠生產(chǎn)的純堿含有少量的NaCl雜質(zhì).為測定其純度,準確稱取該純堿樣品11g,置于燒杯中,逐漸滴加某濃度的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止,共用去了稀鹽酸93.4g.反應(yīng)后的溶液經(jīng)稱重恰好為100g.
          求:(1)該純堿樣品含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù).
          (2)反應(yīng)后的溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù).
          【答案】分析:通過分析題意知反應(yīng)前后質(zhì)量變化即為生成的二氧化碳的質(zhì)量,利用二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈉的質(zhì)量,同樣也可求出生成的氯化鈉的質(zhì)量,再根據(jù)要求的求解內(nèi)容解答即可.
          解答:解:解題的關(guān)鍵是利用反應(yīng)前后質(zhì)量的變化求出二氧化碳的質(zhì)量.
          (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)后溶液減少的質(zhì)量就是反應(yīng)中生成的二氧化碳的質(zhì)量,即(11+93.4)-100=4.4(g)
          設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量是x
          NaC03+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
          106                  44
          x                    4.4g
          =
          x=10.6g
          ∴碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=×100%=96.4%
          (2)設(shè)反應(yīng)中生成的氯化鈉質(zhì)量是y,根據(jù)上面的反應(yīng)方程式有
          =
          y=11.7g
          ∴反應(yīng)后氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)=×100%=12.1%
          答::(1)該純堿樣品含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是96.4%.
          (2)反應(yīng)后的溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是12.1%.
          點評:此題是對化學(xué)方程式計算的考查,解題的關(guān)鍵是找到已知量,此題則是利用反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化求出生成二氧化碳的質(zhì)量,而后根據(jù)它的質(zhì)量求出其它的需要的物質(zhì)的質(zhì)量解答即可.
          練習(xí)冊系列答案
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          ①③
          ①③
          (填序號,下同),使用有機合成材料的是
          ②④
          ②④

          ①使用金、銀、銅等制作獎牌.②用EIFE(乙烯--四氟乙烯共聚物)做建“水立方”的膜材料.③用合金鋼建主體育場--鳥巢.④用滌綸制作運動員服裝.

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          (1)某同學(xué)采用各取少量溶液分別滴加Na2CO3溶液的方法鑒別它們,請寫出相關(guān)的兩個化學(xué)方程式:
          H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3
          H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3

          (2)你還可以用什么方法鑒別上述兩溶液(寫出方法、現(xiàn)象及結(jié)論)
          用酸堿指示劑或pH試紙或Zn粒等合理方法均可,只要操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論相符記滿分(只要答試劑的記1分)
          用酸堿指示劑或pH試紙或Zn粒等合理方法均可,只要操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論相符記滿分(只要答試劑的記1分)

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