Question

【題目】過氧化鈉（Na2O2）是一種供氧劑，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．將質(zhì)量為19.6g的不純的Na2O2（只含有NaOH雜質(zhì)）加入到87.6g水中，恰好完全反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量為104g（水的揮發(fā)忽略不計）．請計算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量為g．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量g．
（3）將所得溶液稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，需加水的質(zhì)量g．

Answer 1

【答案】
（1）3.2
（2）20
（3）96
【解析】解：（1）生成氧氣的質(zhì)量為19.6g+87.6g﹣104g=3.2g．故填：3.2；（2）設(shè)參加反應(yīng)的過氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y，

2Na2O2+2H2O═	4NaOH+	O2↑
156	160	32
x	y	3.2g

，
x=15.6g，y=16g，
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：19.6g﹣15.6g+16g=20g
答案：20．（3）設(shè)需要加入水的質(zhì)量為z，
20g÷（104g+z）=10%
z=96g
答案：96．
【考點精析】掌握根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．