Question

【題目】現(xiàn)有一定量氧化鎂與氧化鐵的固體混合物，加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸200g，恰好完全反應(yīng)．則原固體混合物中氧元素的質(zhì)量是（ ）
A.3.2 g
B.6.4 g
C.1.6 g
D.4.8 g

Answer 1

【答案】A
【解析】解：氧化鎂與氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，F(xiàn)e2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，由于氧化鎂與氧化鐵的混合物與200g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，分析化學(xué)方程式可以知道硫酸根中氧元素沒(méi)有發(fā)生改變，依然在硫酸根中，而氧化鎂與氧化鐵中的氧元素則轉(zhuǎn)變?yōu)樗�中的氧元素，即混合物中氧元素的質(zhì)量和水中氧元素的質(zhì)量相等，由方程式可得硫酸與水及氧元素的關(guān)系式為H2SO4～H2O～O 200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸的質(zhì)量為200g×9.8%=19.6g
設(shè)生成水的質(zhì)量為x，則

H2SO4	～	H2O	～	O
98				16
19.6g				x

解得：x=3.2g
故選A．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏才能正確解答此題．