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        1. (3分)欲測(cè)定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器。
          (1)你認(rèn)為能測(cè)出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是_________ 合金。
          (2)取該合金的粉末32.5g與足量該硫酸充分反應(yīng),經(jīng)測(cè)定產(chǎn)生了0.4g氣體。
          請(qǐng)你計(jì)算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

          (1)Cu﹣Zn(2)合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%

          解析試題分析:(1)在銅銀合金中,兩種金屬的活動(dòng)性均在氫的后面。所以都不能和酸發(fā)生反應(yīng)。因此無(wú)法測(cè)出其中的成分。在銅鋅合金中,銅不與酸反應(yīng),鋅能與酸反應(yīng)生成氫氣。所以可通過(guò)測(cè)量生成氫氣的質(zhì)量(或固體與酸充分反應(yīng)后的減少的質(zhì)量),得知金屬鋅的質(zhì)量。進(jìn)一步求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 即現(xiàn)有條件下能測(cè)出銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          (2)已知量:氫氣的質(zhì)量為0.4g;未知量:銅在合金中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          解題思路:可根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,利用鋅和氫氣在反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系求解出合金中含鋅的質(zhì)量。進(jìn)一步求出銅的質(zhì)量及其中合金中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。具體解題過(guò)程如下:
          【解】設(shè)合金中Zn的質(zhì)量為x。
          Zn+H2SO4     ZnSO4+H2
          65                   2
                             4g
                               
          x =" 13" g                   
          合金中銅的質(zhì)量=" 32.5g" – 13g = 19.5g
          合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:60%  
          答:合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。(其它合理解法均可)
          考點(diǎn):根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          為測(cè)定部分變質(zhì)的燒堿中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取樣品5.3g,加入10%的氯化鋇溶液,至沉淀不再產(chǎn)生,洗滌、烘干、稱量后得到沉淀0.01mol。
          ① 寫(xiě)出氫氧化鈉變質(zhì)的化學(xué)方程式                              
          ② 求樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算)

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          (7分)為測(cè)定某純堿樣品(含氫氧化鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的含量,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取65g純堿樣品平均分為5份,分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸溶液,獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

          實(shí)驗(yàn)
          1
          2
          3
          4
          5
          樣品質(zhì)量/g
          13
          13
          13
          13
          13
          加入鹽酸質(zhì)量/g
          15
          30
          80
          130
          150
          反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g
          28
          43
          90.8
          138.6
          158.6
          (1)13g樣品完全反應(yīng)時(shí)放出的氣體的質(zhì)量是     g。
          (2)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)
          (3)13g樣品與鹽酸恰好完全反應(yīng)后生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是      。(只寫(xiě)結(jié)果,保留小數(shù)點(diǎn)后一位)
          (4)若向13g樣品中持續(xù)不斷的加入稀鹽酸,請(qǐng)你畫(huà)出加入稀鹽酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系圖。(在答題卡的坐標(biāo)中作圖)

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          (3分)28.7g的氯化鈉和硝酸鈉的混合物,溶于100g水中,向所得溶液中加入134g的硝酸銀溶液,恰好完全反應(yīng),得到溶液的質(zhì)量是234g。計(jì)算:原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(已知:AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3;計(jì)算結(jié)果精確到1%)

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          (3分)工業(yè)上使用“滲鉻(Cr)技術(shù)”可提高鋼鐵制品的抗腐蝕能力。其中一個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:Fe + CrCl2 =" Cr" + FeCl2。已知參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量為112 kg,計(jì)算生成鉻的質(zhì)量。

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          (3分)取24 g氫氧化鈉和碳酸鈉的固體混合物,加136 g水完全溶解后,再緩慢加入石灰乳(氫氧化鈣和水的混合物)至恰好完全反應(yīng),過(guò)濾得到4 g沉淀和10%的氫氧化鈉溶液。試計(jì)算反應(yīng)中應(yīng)加入石灰乳的質(zhì)量是多少?

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          將117.0g氯化鈉溶液與140.0g的硝酸銀溶液混合,恰好完全反應(yīng),過(guò)濾后所得溶液的質(zhì)量為228.3g。計(jì)算該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
          (反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          實(shí)驗(yàn)室測(cè)定一瓶稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取10g該待測(cè)液,向其中逐滴加入5%的NaOH溶液,加入NaOH溶液的質(zhì)量與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。

          (1)16g 5%的NaOH溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是________g。
          (2)a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是________________。
          (3)計(jì)算待測(cè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程及結(jié)果)。

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          造紙是我國(guó)古代四大發(fā)明之一,它有效地推動(dòng)了人類文明的發(fā)展。
          (1)回收農(nóng)田產(chǎn)生的秸稈作為造紙?jiān),可以減少焚燒秸稈帶來(lái)的          污染。秸稈的主要成分是纖維素[(C6H10O5)n],纖維素中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為        (用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示)。
          (2)造紙會(huì)產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水,需經(jīng)處理呈中性后排放。
          ①檢測(cè)廢水呈堿性的簡(jiǎn)單方法是           
          ②若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%,現(xiàn)有廢硫酸9.8 t(H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%),可以處理的廢水質(zhì)量是多少?

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          同步練習(xí)冊(cè)答案