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          （3分）28.7g的氯化鈉和硝酸鈉的混合物，溶于100g水中，向所得溶液中加入134g的硝酸銀溶液，恰好完全反應(yīng)，得到溶液的質(zhì)量是234g。計(jì)算：原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（已知：AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3；計(jì)算結(jié)果精確到1%）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          32%
          

          解析試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，可以判斷反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為：28.7g+100g+134g-234g=28.7g，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3中AgCl和NaCl的質(zhì)量關(guān)系，算出NaCl的質(zhì)量，從而也可算出硝酸鈉，再根據(jù)元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即可算出鈉元素的質(zhì)量，進(jìn)而可求出原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          解：設(shè)混合物中氯化鈉的質(zhì)量是x
          生成沉淀的質(zhì)量是:（28.7g + 100g + 134g）﹣234 g =" 28.7" g  
          NaCl + AgNO3 =  AgCl↓+  NaNO3
           58.5             143.5
           x               28.7 g
           58.5g：143.5g=x：28.7g
          ∴x=11.7g    則原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量=28.7g-11.7g=17g
          故原混合物中鈉元素=11.7g×23/58.5×100% + 17g×23/85×100%=9.2g
          原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=9.2g/28.7g×100%=32%
          答：原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%
          考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)式、化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          (7分) 某學(xué)生做了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。

           
          		第一次
          		第二次
          加入硫酸銅的質(zhì)量
          		m
          		m
          加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
          		50g（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)16%）
          		50g（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)16%）
          加入稀硫酸的質(zhì)量
          		50g
          		100g
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          		藍(lán)色固體和藍(lán)色溶液
          		藍(lán)色溶液
           
          若第二次所加物質(zhì)恰好完全反應(yīng)(溶液損失忽略不計(jì))，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________；
          （2）第一次實(shí)驗(yàn)后的溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________________________；
          （3）根據(jù)已知條件列出求解實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的質(zhì)量(x)的比例式______；
          （4）實(shí)驗(yàn)中加入硫酸銅的質(zhì)量(m)為_(kāi)_____；
          （5）在第二次實(shí)驗(yàn)中，若向加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)后的濾液中加入43.8 g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________；
          （6）若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的硫酸溶液配制實(shí)驗(yàn)中所需的稀硫酸，則需要加水的質(zhì)量為_(kāi)________。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          (6分)課外活動(dòng)時(shí)，同學(xué)們采用以下兩種方法測(cè)定某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          （1）【化學(xué)方法】向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液，得到2.87g氯化銀固體，則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為多少？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）
          經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)測(cè)定，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。
          （2）【物理方法】取一定量該溶液進(jìn)行蒸發(fā)，測(cè)量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
          蒸發(fā)皿的質(zhì)量（g）
                     		25.0
           
          蒸發(fā)皿+食鹽溶液（g）
                     		45.0
           
          蒸發(fā)皿+食鹽晶體（g）
                     		27.4
           
          數(shù)據(jù)處理
                     		溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     
           
          若化學(xué)方法測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確，則物理方法測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生誤差的原因是          
          A．蒸發(fā)時(shí)未用玻璃棒攪拌           B．所取氯化鈉溶液質(zhì)量較大 
          C．蒸發(fā)時(shí)出現(xiàn)少量晶體時(shí)就停止加熱  D．實(shí)驗(yàn)后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發(fā)皿
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          長(zhǎng)期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。為測(cè)定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10．0％的鹽酸加到10．0 g水垢中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如圖所示。

          （1）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
          （2）假設(shè)水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含其它雜質(zhì)，溶解10．0 g水垢，至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10．0％的鹽酸的質(zhì)量是          。（結(jié)果保留一位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          (3分)實(shí)驗(yàn)室有一瓶硫酸廢液，老師請(qǐng)小紅同學(xué)設(shè)計(jì)方案測(cè)定該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小紅同學(xué)先取一潔凈小燒杯，稱(chēng)其質(zhì)量為18.2g，然后往其中倒入適量的硫酸廢液后稱(chēng)量，總質(zhì)量為33.2g，之后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去掉鐵銹）放入該小燒杯中反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)后的溶液呈中性時(shí)再次稱(chēng)量，總質(zhì)量為43.9 g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是。
          計(jì)算該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。
          如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對(duì)計(jì)算結(jié)果的影響是 (選填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”) 。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          為測(cè)定某含有少量NaCl的純堿晶體（Na2CO3?nH2O）樣品的組成，做了如下實(shí)驗(yàn)：

          根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。
          （1）樣品中含有結(jié)晶水的質(zhì)量是               克。
          （2）原混合物中NaCl與純堿晶體（Na2CO3?nH2O）的質(zhì)量比          。
          （3）化學(xué)式Na2CO3? nH2O中n=            。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （3分）欲測(cè)定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器。
          （1）你認(rèn)為能測(cè)出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是_________ 合金。
          （2）取該合金的粉末32.5g與足量該硫酸充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定產(chǎn)生了0.4g氣體。
          請(qǐng)你計(jì)算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2。課外小組同學(xué)將100g鹽酸分5次加入到35g該石灰石樣品中（已知SiO2不與鹽酸反應(yīng)），得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù)和圖像：
          次數(shù)
                     		第1次
                     		第2次
                     		第3次
           
          加入鹽酸的質(zhì)量/g
                     		20
                     		20
                     		20
           
          剩余固體的質(zhì)量/g
                     		30
                     		a
                     		20
           

          請(qǐng)計(jì)算：
          （1）第2次加入鹽酸后，a為          g；
          （2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（計(jì)算結(jié)果精確至0．1%）
          （3）10%的CaCl2溶液可做路面保濕劑。欲將第5次實(shí)驗(yàn)后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反應(yīng)后過(guò)濾，這時(shí)還需要向?yàn)V液中加入水多少克？（假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液損失忽略不計(jì)）（計(jì)算結(jié)果精確至0．1g）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          科學(xué)實(shí)驗(yàn)提倡綠色環(huán)保，對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行微型化改進(jìn)是一條很好的途徑。圖甲是實(shí)驗(yàn)室制取并檢驗(yàn)CO2的裝置，圖乙是對(duì)圖甲實(shí)驗(yàn)裝置的“微型”化改進(jìn)后的裝置。

          （1）圖乙中微型塑料滴管在實(shí)驗(yàn)中的作用與圖甲中的            儀器相同（填儀器名稱(chēng)）。
          （2）通常用甲裝置完成該實(shí)驗(yàn)需要的鹽酸是“微型”實(shí)驗(yàn)裝置用量的10倍，“微型”實(shí)驗(yàn)裝置具有的優(yōu)點(diǎn)是                        。
          （3）用乙裝置完成“制取并檢驗(yàn)CO2”的實(shí)驗(yàn)，消耗了1.46g10%的鹽酸。請(qǐng)計(jì)算實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是多少克？
          

			
          

			
          
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