Question

【題目】甲醇（CH3OH）是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體．甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應：8CH3OH+nO2 mCO2+2CO+16H2O．若反應生成3.6g水，請計算：
（1）m值是；
（2）參加反應的氧氣質量是多少克？（寫出規(guī)范計算步驟）

Answer 1

【答案】
（1）6
（2）解：設參加反應的氧氣質量為X

8CH3OH		+	11O2		6CO2	+	2CO	+	16H2O
			11×32						16×18
			x						3.6g

=

x=4.4g

【解析】解：（1）m=8﹣2=6
8+2n=6×2+2+16
n=11
（1）根據(jù)質量守恒定律，在化學反應前后原子的種類和數(shù)目都沒有改變．由已知反應物中C原子總數(shù)為8，生成物中C原子總數(shù)也應該為為8，則可以求得m=8﹣2=6，再由生成物氧原子總數(shù)和甲醇中氧原子總數(shù)可以求出n=11．（2）由方程式中可以找出參加反應的氧氣和生成水的質量比，再由生成水的質量可以求得參加反應的氧氣質量．