Question

【題目】在化學課上，甲同學將燃燒的鈉迅速伸入到盛有CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質。

【提出問題】黑色顆粒和白色物質是什么？

【進行猜想】甲認為黑色顆粒是_______ ，白色物質可能是Na2O或 Na2CO3 或_________________ ，乙同學還認為白色物質是氫氧化鈉。甲同學立刻認為乙同學的猜想是錯誤的，其理由是__________________________

【查閱資料】氧化鈉為白色粉末，溶于水生成氫氧化鈉： Na2O+H2O == 2NaOH

【實驗探究】甲同學對白色物質進行實驗探究。

實驗方案	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
方案1	取樣品少量于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液	溶液變成紅色	白色物質 為Na2O
方案2	①取樣品少量于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液	出現(xiàn)白色沉淀	白色物質 是_____ 。
	②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液	無明顯現(xiàn)象

【反思評價】丙同學認為方案1得到的結論不正確，其理由是_________________

【得出結論】鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為___________________________

Answer 1

【答案】 碳粒 Na2O和Na2CO3 如果是NaOH，會與二氧化碳反應且反應前沒有氫元素 Na2CO3 Na2CO3溶液也能使無色酚酞試液變紅 3CO2+4Na2Na2CO3+C

【解析】【進行猜想】化學反應前后元素的種類不變，反應前有鈉、碳、氧三種元素，反應后生成黑色顆粒，故猜想黑色顆粒是碳粒。白色物質可能是Na2O或 Na2CO3 或 Na2O和Na2CO3，化學反應前后元素的種類不變，反應前無氫元素，不可能生成NaOH。【實驗探究】Na2CO3 +CaCl2　=CaCO3↓+　2NaCl，加入過量的CaCl2溶液，Na2CO3完全反應無剩余，CaCl2溶液、NaCl溶液呈中性，不能使酚酞試液變色。【反思評價】Na2CO3溶液也能使無色酚酞試液變紅�！镜贸鼋Y論】根據(jù)實驗探究可知，鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為：3CO2+4Na 2Na2CO3+C