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          某同學(xué)在t℃時用100g硝酸鉀溶液做結(jié)晶實驗．他先將溶液蒸發(fā)掉20g水，冷卻至t℃得到8g晶體（晶體不含結(jié)晶水）；然后繼續(xù)蒸發(fā)掉10g水，冷卻至t℃，又得到6g晶體．則該同學(xué)所取原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（　　）
          A．14%B．35%C．37.5%D．60%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          根據(jù)題意，t℃時硝酸鉀的溶解度=
          6g
          10g
          ×100g=60g，則蒸發(fā)掉20g水，冷卻至t℃得到8g晶體后所余（100g-20g-8g）即72g硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量=
          60g
          100g+60g
          ×100%×72g=27g，
          則所取原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
          8g+27g
          100g
          ×100%=35%
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計了如下實驗方案，并進行實驗．精英家教網(wǎng)
          I、實驗方案
          方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
          （1）用pH試紙測定NaOH溶液pH時，正確的操作是：
           
          ．
          （2）簡述強調(diào)“測得的pH小于7”的理由：
           
          ．
          方案二：化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化，可借助反應(yīng)前后的溫度變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生．如果
          NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
          該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10克混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）．
          

          


          
編號
鹽酸
NaOH溶液
△t/℃
          

          
1
3.65%
2.00%
3.5
          

          
2
3.65%
4.00%
x
          

          
3
7.30%
8.00%
14
          （1）表中x=
           
          ．
          （2）某同學(xué)在沒使用溫度計的情況下，通過右圖所示裝置完成了實驗．則該同學(xué)根據(jù)
           
          判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．
          II、實驗中的意外情況
          在實驗過程中，他們發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH和Na2CO3．
          （1）小明同學(xué)取白色粉末少許，溶于水后，先向溶液中加入足量的
           
          溶液，看到白色沉淀產(chǎn)生，然后向上層清液中加入酚酞試液，看到溶液呈紅色，驗證了猜想③是正確的．
          （2）為了進一步研究，三位同學(xué)取了10.0g上述樣品，利用電子天平共同做了下圖所示的實驗．
          精英家教網(wǎng)
          實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
          

          


          
稱   量   項   目
稱   量  時 間
質(zhì)量（g）
          

          
試樣

10.00
          

          
裝置+稀硫酸質(zhì)量

241.20
          

          
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣
反應(yīng)開始后15秒
249.20
          

          
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣
反應(yīng)開始后35秒
249.00
          

          
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣
反應(yīng)開始后55秒
249.00
          試通過分析表中數(shù)據(jù)計算上述樣品中各成份的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．
           
          ．
          （3）有同學(xué)提出按上述實驗所測得試樣中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)會偏小，該同學(xué)的理由是（實驗操作均正確）：
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計了如下實驗方案，并進行實驗．
          I、實驗方案
          方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，測得的pH逐漸變小直到pH小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
          （1）反應(yīng)后，所得溶液顯
          酸
          酸
          性（填“酸”、“堿”或“中”）
          （2）用pH試紙測定NaOH溶液pH時，正確的操作是：
          用干燥的玻璃棒蘸一滴NaOH溶液滴在干凈的白瓷板或玻璃片上，再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出溶液的pH
          用干燥的玻璃棒蘸一滴NaOH溶液滴在干凈的白瓷板或玻璃片上，再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出溶液的pH
          ．
          （3）簡述強調(diào)“測得的pH小于7”的理由：
          排除因稀釋而使溶液pH減小的因素
          排除因稀釋而使溶液pH減小的因素
          ．
          方案二：化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化，可借助反應(yīng)前后的溫度變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生．如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
          該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10克混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）．
          

          


          
編號
鹽酸
NaOH溶液
△t/℃
          

          
1
3.65%
2.00%
3.5
          

          
2
3.65%
4.00%
x
          

          
3
7.30%
8.00%
14
          （4）表中x=
          7
          7
          ．
          （5）某同學(xué)在沒使用溫度計的情況下，通過圖1所示裝置完成了實驗．則該同學(xué)根據(jù)實驗現(xiàn)象：
          U形管中左邊液面下降
          U形管中左邊液面下降
          ，判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．
          II、實驗中的意外情況
          在實驗過程中，他們發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH和Na2CO3．
          （6）小明同學(xué)取白色粉末少許，溶于水后，先向溶液中加入足量的
          CaCl2或BaCl2
          CaCl2或BaCl2
          溶液，看到白色沉淀產(chǎn)生，然后向上層清液中加入酚酞試液，看到溶液呈紅色，驗證了猜想③是正確的．
          （7）為了進一步研究，三位同學(xué)取了10.0g上述樣品，利用電子天平共同做了圖所示的實驗．
          實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
          

          


          
稱   量   項   目
稱   量  時 間
質(zhì)量（g）
          

          
試樣

10.00
          

          
裝置+稀硫酸質(zhì)量

241.20
          

          
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣
反應(yīng)開始后15秒
249.20
          

          
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣
反應(yīng)開始后35秒
249.00
          

          
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣
反應(yīng)開始后55秒
249.00
          試通過分析表中數(shù)據(jù)計算上述樣品中各成份的質(zhì)量分數(shù)分別是多少？（寫出計算過程）．
          （8）有同學(xué)提出按上述實驗所測得試樣中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)會偏小，該同學(xué)的理由是（實驗操作均正確）：
          CO2的密度比空氣大，殘留在裝置中，造成最終測得的質(zhì)量偏大，測得生成的CO2質(zhì)量偏小，故Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)偏小
          CO2的密度比空氣大，殘留在裝置中，造成最終測得的質(zhì)量偏大，測得生成的CO2質(zhì)量偏小，故Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)偏小
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學(xué)反應(yīng)卻觀察不到明顯的現(xiàn)象。某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計了如下實驗方案，并進行實驗。
          方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
          (1)用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：             ▲                 。
          (2)簡述強調(diào)“測得的pH小于7”的理由：        ▲              。
          方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
          該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了。該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想：
          ①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失； 
          ②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，使紅色消失。
          (1)為驗證猜想①，該組同學(xué)做了如下實驗：將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液。實驗中“加熱”目的是      ▲              ，“滴入植物油”目的是          ▲                 。實驗結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關(guān)。
          (2)為驗證猜想②，該組同學(xué)做了如下實驗：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色，由此可得出以下兩點結(jié)論：
          結(jié)論1：說明Na2CO3溶液呈     ▲      性；
          結(jié)論2：說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關(guān)。
          (3)該小組同學(xué)通過查閱資料得知：當(dāng)氫氧化鈉溶液濃度很大時，就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象。請設(shè)計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大：
          ①實驗方法：做對比實驗，取上述NaOH溶液加水稀釋，加入酚酞溶液，觀察到    ▲       ，說明是由于氫氧化鈉溶液濃度過大而出現(xiàn)的上述現(xiàn)象。
          方案三：化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化，可借助反應(yīng)前后的溫度變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10 mL混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）。
           (1)表中x =      ▲       。
          (2)某同學(xué)在沒使用溫度計的情況下，通過右圖所示裝置完成了實驗。則該同學(xué)根據(jù)    ▲      判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)。
           
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計了如下實驗方案，并進行實驗．

          I、實驗方案
          方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
          （1）用pH試紙測定NaOH溶液pH時，正確的操作是：______．
          （2）簡述強調(diào)“測得的pH小于7”的理由：______．
          方案二：化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化，可借助反應(yīng)前后的溫度變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生．如果
          NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
          該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10克混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）．
          編號鹽酸NaOH溶液△t/℃
          13.65%2.00%3.5
          23.65%4.00%x
          37.30%8.00%14
          （1）表中x=______．
          （2）某同學(xué)在沒使用溫度計的情況下，通過右圖所示裝置完成了實驗．則該同學(xué)根據(jù)______判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．
          II、實驗中的意外情況
          在實驗過程中，他們發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH和Na2CO3．
          （1）小明同學(xué)取白色粉末少許，溶于水后，先向溶液中加入足量的______溶液，看到白色沉淀產(chǎn)生，然后向上層清液中加入酚酞試液，看到溶液呈紅色，驗證了猜想③是正確的．
          （2）為了進一步研究，三位同學(xué)取了10.0g上述樣品，利用電子天平共同做了下圖所示的實驗．

          實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
          稱   量   項   目稱   量  時 間質(zhì)量（g）
          試樣
          		10.00
          裝置+稀硫酸質(zhì)量
          		241.20
          裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣反應(yīng)開始后15秒249.20
          裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣反應(yīng)開始后35秒249.00
          裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣反應(yīng)開始后55秒249.00
          試通過分析表中數(shù)據(jù)計算上述樣品中各成份的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．______．
          （3）有同學(xué)提出按上述實驗所測得試樣中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)會偏小，該同學(xué)的理由是（實驗操作均正確）：______．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2011年江蘇省南京市玄武區(qū)中考化學(xué)一模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計了如下實驗方案，并進行實驗．
          I、實驗方案
          方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
          （1）用pH試紙測定NaOH溶液pH時，正確的操作是：______．
          （2）簡述強調(diào)“測得的pH小于7”的理由：______．
          方案二：化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化，可借助反應(yīng)前后的溫度變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生．如果
          NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
          該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10克混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）．
          編號鹽酸NaOH溶液△t/℃
          13.65%2.00%3.5
          23.65%4.00%x
          37.30%8.00%14
          （1）表中x=______．
          （2）某同學(xué)在沒使用溫度計的情況下，通過右圖所示裝置完成了實驗．則該同學(xué)根據(jù)______判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．
          II、實驗中的意外情況
          在實驗過程中，他們發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH和Na2CO3．
          （1）小明同學(xué)取白色粉末少許，溶于水后，先向溶液中加入足量的______溶液，看到白色沉淀產(chǎn)生，然后向上層清液中加入酚酞試液，看到溶液呈紅色，驗證了猜想③是正確的．
          （2）為了進一步研究，三位同學(xué)取了10.0g上述樣品，利用電子天平共同做了下圖所示的實驗．

          實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
          稱   量   項   目稱   量  時 間質(zhì)量（g）
          試樣10.00
          裝置+稀硫酸質(zhì)量241.20
          裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣反應(yīng)開始后15秒249.20
          裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣反應(yīng)開始后35秒249.00
          裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣反應(yīng)開始后55秒249.00
          試通過分析表中數(shù)據(jù)計算上述樣品中各成份的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．______．
          （3）有同學(xué)提出按上述實驗所測得試樣中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)會偏小，該同學(xué)的理由是（實驗操作均正確）：______．
          

			
          

			
          
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