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        1. 鹽酸和氯化壩的混合溶液40g,其中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%.向混合溶液中加入9%的硫酸溶液20g恰好完全反應(yīng).計算:
          (1)生成沉淀的質(zhì)量是多少克?
          (2)反應(yīng)后所得溶液中鹽酸的質(zhì)量分數(shù).(計算結(jié)果精確到O.1)
          【答案】分析:根據(jù)題意可以知道,本題中所發(fā)生的反應(yīng)為氯化鋇和硫酸的反應(yīng),生成了硫酸鋇沉淀和氯化氫,而反應(yīng)是恰好完全反應(yīng),所以可以根據(jù)加入的硫酸的質(zhì)量來進行求算,注意在求反應(yīng)后鹽酸的質(zhì)量分數(shù)時,要考慮到反應(yīng)后生成的氯化氫和混合溶液中的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量.
          解答:解:根據(jù)題意可以知道反應(yīng)中消耗了硫酸的質(zhì)量為:20g×9%=1.8g
          設(shè)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量為x,生成HCl的質(zhì)量為y
          BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
                98    233       73
                1.8g   x        y
              
          解得:x=4.3g   y=1.3g
          (2)所以反應(yīng)后溶液中氯化氫的質(zhì)量為:40g×10%+1.3g=5.3g
          反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為:40g+20g-4.3g=55.7g
          反應(yīng)后溶液中含HCl的質(zhì)量分數(shù)為:×100%=9.5%;
          答:(1)生成沉淀的質(zhì)量是4.3克;
          (2)反應(yīng)后所得溶液中鹽酸的質(zhì)量分數(shù)9.5%.
          故答案為:(1)4.3g;
          (2)9.5%.
          點評:本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力;解題的關(guān)鍵是分析物質(zhì)之間的反應(yīng)情況,確定反應(yīng)的化學(xué)方程式;弄清楚溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量的計算方法.
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