Question

（9分）鹽酸和氯化壩的混合溶液40g，其中鹽酸的溶質質量分數(shù)為10%．向混合溶液中加入9%的硫酸溶液20g恰好完全反應．計算：

（1）生成沉淀的質量是多少克？

（2）反應后所得溶液中鹽酸的質量分數(shù)．（計算結果精確到0.1）

 

Answer 1

【答案】

（1）4.3g；（2）9.5%

【解析】

試題分析：

根據(jù)題意可以知道反應中消耗了硫酸的質量為：20g×9%=1.8g

設生成BaSO₄沉淀的質量為x，生成HCl的質量為y

BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl

      98    233       73

      1.8g   x        y

==

解得：x=4.3g   y=1.3g

（2）所以反應后溶液中氯化氫的質量為：40g×10%+1.3g=5.3g

反應后溶液的質量為：40g+20g﹣4.3g=55.7g

反應后溶液中含HCl的質量分數(shù)為：×100%=9.5%；

答：（1）生成沉淀的質量是4.3克；

（2）反應后所得溶液中鹽酸的質量分數(shù)9.5%

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算