【題目】（1）用化學(xué)符號填空：
①1個氧原子_____；②氯酸鉀中氯的化合價_____；
③2個鐵離子_____；④地殼含量最多的金屬元素的氧化物_____．
（2）如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子核外有_____個電子層，在化學(xué)反應(yīng)中容易_____電子（填“得”或“失”），所形成微粒的符號是_____，該微粒與銅離子形成化合物的化學(xué)式為_____．
【答案】（1） ① O ②+5 ③2Fe3+ ④Al2O3
（2）3 得 Cl_ CuCl2
【解析】
試題（1）①原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字．所以一個氧原子，就可表示為 O；②氯酸鉀的化學(xué)式為KClO3，鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設(shè)氯元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，則x=+5價；③離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個鐵離子可表示為：2Fe3+；④地殼中含量最多的金屬元素是鋁，氧化物還需要有氧元素，所以化學(xué)式是Al2O3．
（2）在原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，可知該元素原子核內(nèi)有17個質(zhì)子，最外層電子數(shù)為7，該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中一般要得到1個電子而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以該元素的離子帶負電荷，屬于陰離子．該微粒與銅離子形成化合物的化學(xué)式為CuCl2．
科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列四個圖像中，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（ ）
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A．向一定量的稀鹽酸中加入過量的鎂粉 | B．向一定量的稀鹽 | C．向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉 | D．向一定量氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】鎂的課堂，“鎂”的享受。
資料①：鎂可以在氮氣、二氧化碳中燃燒；鎂也能與水反應(yīng)。
資料②：常溫下，各物質(zhì)開始沉淀的pH如下表：
物質(zhì) | 氫氧化鐵 | 氫氧化鋁 | 氫氧化鎂 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
Ⅰ．識鎂
（1）鎂元素的相關(guān)信息“
”，畫出鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖：______。
Ⅱ．尋鎂
用礦石（含MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2）制備氫氧化鎂的流程示意圖如下：
（2）從該流程推測SiO2具有的化學(xué)性質(zhì)是______（寫一條）。
（3）操作①中鹽酸與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
（4）實驗室完成操作②所用玻璃棒的作用是______。
（5）溶液Ⅰ中的陽離子有______種。
（6）沉淀B的成分有 ______ 。
Ⅲ．煉鎂
（7）工業(yè)上用電解融熔氯化鎂制取鎂，可用來冷卻鎂蒸氣的氣體可以是______。
Ⅳ．用鎂
（8）鎂合金廣泛用于攜帶式的器械和汽車行業(yè)中，達到輕量化的目的，主要利用其性質(zhì)是______（寫一點）。
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【題目】化學(xué)是研究物質(zhì)的，而物質(zhì)是由肉眼看不見的微觀粒子構(gòu)成的，讓我們從五彩繽紛的宏觀世界步入神奇的微觀世界。如圖是兩種溶液恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖。
（1）請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
（2）該反應(yīng)是酸和堿的______反應(yīng)，又屬于______反應(yīng)（基本反應(yīng)類型）
（3）反應(yīng)前后不變的微粒有______（填離子符號）。
（4）從微觀的角度分析該反應(yīng)能發(fā)生的實質(zhì)是______。
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【題目】氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成。用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如下圖所示：
資料信息：部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH如下表所示：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀 | 1.9 | 4.2 | 9.1 |
完全沉淀 | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
根據(jù)以上信息進行分析，下列說法中錯誤的是
A. 加入稀鹽酸時一定發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)B. 沉淀C一定屬于混合物
C. 上圖所示制備氫氧化鎂的流程中三次用到了過濾操作D. 溶液②中的溶質(zhì)最多為2種
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【題目】實驗是進行科學(xué)探究的重要方式，請根據(jù)如圖回答問題：
（1）用高錳酸鉀制取O2，裝置D還需做的一點改動是_____。
（2）通過A圖所示酸的性質(zhì)實驗，可認識到：雖然酸類物質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，但由于不同的酸溶于水時電離出的_____不同，其性質(zhì)也存在差異。
（3）實驗B是通過控制哪些因素來探究可燃物燃燒的條件？_____、_____
（4）請總結(jié)出鐵制品發(fā)生銹蝕的主要條件？_____。
（5）用裝置E制取氣體，在反應(yīng)過程中，用彈簧夾夾住導(dǎo)氣管上的橡皮管，過一會兒反應(yīng)就會停止。其原因是_____。
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【題目】根據(jù)下列實驗裝置圖回答問題：
（1）實驗室用A裝置制取O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，選用C裝置收集氧氣的原因是_____________。
（2）實驗室制取CO2，應(yīng)選用的發(fā)生和收集裝置是_______，檢驗CO2已收集滿的方法是：用燃著的火柴放在_____，觀察到火焰熄滅，則收集滿。
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【題目】如圖所示是加熱水至沸騰的實驗。
（1）從微觀角度解釋圖 中所發(fā)生的變化是_____________。
（2）酒精燃燒的化學(xué)方程式為________________。
（3）木塞沖出時，水的內(nèi)能轉(zhuǎn)化情況與內(nèi)燃機的_______沖程相同。
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【題目】波爾多液的制備及組成測定波爾多液是常見的殺菌劑，為天藍色堿性懸濁液。以硫酸銅、生石灰及水為原料，制備波爾多液。為測定從波爾多液中分離出的天藍色固體[CuSO4aCu(OH)2bCa(OH)2cH2O]的組成，設(shè)計如下實驗：
（實驗）稱取64.4g天藍色固體，加入足量稀HNO3使其完全溶解，再加入過量Ba(NO3)2溶液，過濾，洗滌干燥得白色固體23.3g。
（1）判斷Ba(NO3)2溶液已過量的方法是：靜置，向上層清液中滴加______溶液，無現(xiàn)象。
（2）不能在鐵制容器中配波爾多液。請用化學(xué)方程式解釋原因______。
（實驗Ⅱ）另取64.4g天藍色固體，用如圖裝置進行熱分解實驗
（資料）①CuSO4、Cu(OH)2、Ca(OH)2在一定溫度下能受熱分解，分別生成兩種氧化物，分解過程中各元素的化合價均不改變。
②天藍色固體在110℃時，完全失去結(jié)晶水。
③Cu(OH)2在100℃時分解完全。CuSO4和Ca(OH)2在580℃左右時開始分解，到650℃時均能分解完全。
④濃硫酸可用于吸收SO3。
（3）按圖連接好裝置，實驗前要先______。
（4）控制溫度在110℃充分加熱，測得B裝置增重10.8g。再升溫至650℃充分加熱，B裝置又增重了15.2g。最終剩余固體中的成分是______。
（5）整個加熱過程中，天藍色固體分解生成水的總質(zhì)量為______g。
（6）天藍色固體CuSO4aCu(OH)2bCa(OH)2cH2O中，a：b：c=______。
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