Question

某校課外活動(dòng)小組同學(xué)在測定由氯化鈉和硫酸鈉形成混合物的組成時(shí)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取20g混合物全部溶于水，將得到的溶液等分為4份，然后分別加入一定量未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴加氯化鋇溶液的關(guān)系如坐標(biāo)所示．
請(qǐng)計(jì)算：
（1）未知氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少．

Answer 1

分析：氯化鈉和硫酸鈉的混合物中硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，而混合物中的氯化鈉不能與氯化鋇反應(yīng)；因此由生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量可計(jì)算出混合物中硫酸鈉的質(zhì)量和反應(yīng)氯化鋇的質(zhì)量；從而求出氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答：解：（1）由圖象可以看出，當(dāng)?shù)渭勇然�鋇溶液的質(zhì)量為2g時(shí)，5g混合物溶液中的硫酸鈉全部完全反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀2.3g
設(shè)氯化鋇質(zhì)量為y
Na₂SO₄+BaCl₂═2NaCl+BaSO₄↓
       208          233
       y            2.33g

208

233

=

y

2.33g

y=2.08g
氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

2.08g

26g

×100%=8%
（2）20g混合物溶于水，將得到的溶液分成4份，每份溶液中混合物5g
設(shè)每份溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂SO₄+BaCl₂═2NaCl+BaSO₄↓
142                 233
x                  2.33g

142

233

=

x

2.33g

  x=1.42g
混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1.42g

5g

=×100%=28.4%
答：（1）氯化鋇溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%
（2）混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.4%；

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)圖象可以看出，硫酸鋇與氯化鋇完全反應(yīng)時(shí)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量，這是解此題的關(guān)鍵．