Question

某校課外活動小組同學(xué)在測定由氯化鈉和硫酸鈉形成混合物的組成時，進行了以下實驗：取20g混合物全部溶于水，將得到的溶液等分為4份，然后分別加入一定量未知質(zhì)量分數(shù)的氯化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴加氯化鋇溶液的關(guān)系如坐標所示．
請計算：
（1）未知氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（2）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少．

Answer 1

解：（1）由圖象可以看出，當?shù)渭勇然�鋇溶液的質(zhì)量為2g時，5g混合物溶液中的硫酸鈉全部完全反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀2.3g
設(shè)氯化鋇質(zhì)量為y
Na₂SO₄+BaCl₂═2NaCl+BaSO₄↓
208 233
y 2.33g

y=2.08g
氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
×100%=8%
（2）20g混合物溶于水，將得到的溶液分成4份，每份溶液中混合物5g
設(shè)每份溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂SO₄+BaCl₂═2NaCl+BaSO₄↓
142 233
x 2.33g

x=1.42g
混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=×100%=28.4%
答：（1）氯化鋇溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%
（2）混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為28.4%；
分析：氯化鈉和硫酸鈉的混合物中硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，而混合物中的氯化鈉不能與氯化鋇反應(yīng)；因此由生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量可計算出混合物中硫酸鈉的質(zhì)量和反應(yīng)氯化鋇的質(zhì)量；從而求出氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；
點評：根據(jù)圖象可以看出，硫酸鋇與氯化鋇完全反應(yīng)時生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量，這是解此題的關(guān)鍵．