Question

【題目】某實驗小組為探究酸的化學(xué)性質(zhì)，由甲、乙同學(xué)設(shè)計并完成了下圖所示的實驗。

（1）甲同學(xué)實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________；

（資料查閱）CaCl2、NaCl的溶液呈中性，Na2CO3溶液呈_______（填“酸”或“堿”）性。

（實驗探究一）確定甲、乙同學(xué)上述實驗后所得溶液中的溶質(zhì)。

（2）取甲所得溶液少許，加入石蕊試液，溶液顯紅色，甲所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是________（寫化學(xué)式）。

（3）取乙所得溶液少許，加入酚酞試液，溶液顯紅色，乙所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是__________（寫化學(xué)式）。

（實驗探究二）

（4）甲、乙同學(xué)把上述實驗所得溶液倒入同一廢液缸中，觀察到廢液缸中產(chǎn)生少量氣泡，最終有白色沉淀生成。該白色沉淀是_________（寫化學(xué)式）。

（討論交流）丙同學(xué)提出：若將上述廢液缸中物質(zhì)取出，過濾，所得濾液中含有哪些物質(zhì)呢？經(jīng)過討論大家一致認(rèn)為:一定含有NaCl，可能含有CaCl2，鹽酸和Na2CO3中的部分物質(zhì)。

（實驗探究三）取少量濾液于試管中，滴加過量的稀硝酸，可觀察到有大量氣泡產(chǎn)生。

（歸納總結(jié)）該濾液中含有的溶質(zhì)是氯化鈉和______（寫化學(xué)式）。

Answer 1

【答案】Ca(OH)2 + 2HCl＝CaCl2 + 2H2O堿CaCl2、HClNaCl、Na2CO3CaCO3Na2CO3

【解析】

（1）根據(jù)酸與堿反應(yīng)的原理進行解答；

（2）根據(jù)甲同學(xué)的實驗和實驗現(xiàn)象以及石蕊試液的性質(zhì)解答；

（3）根據(jù)乙同學(xué)的實驗和實驗現(xiàn)象以及酚酞試液的性質(zhì)解答；

（4）根據(jù)實驗和實驗現(xiàn)象以及碳酸鈉、氯化鈣的性質(zhì)進行分析。

（1）甲同學(xué)實驗是氫氧化鈣與稀鹽酸的反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；Na2CO3溶液顯堿性；

（2）甲同學(xué)實驗是氫氧化鈣與稀鹽酸的反應(yīng)生成氯化鈣和水，溶液中一定存氯化鈣，取甲所得溶液少許，加入石蕊試液，溶液顯紅色，溶液顯酸性，說明加入的鹽酸過量，溶液中一定存在氯化氫，所以甲所得溶液中一定含有的溶質(zhì)CaCl2和HCl；

（3）乙同學(xué)實驗是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液中一定存在氯化鈉，取乙所得溶液少許，加入酚酞試液，溶液顯紅色，溶液顯堿性，說明碳酸鈉過量，溶液還一定存在碳酸鈉，所以乙所得溶液中一定含有的溶質(zhì)NaCl和Na2CO3；

（4）甲、乙同學(xué)把上述實驗所得溶液倒入同一廢液缸中，一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，該反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，最終有白色沉淀生成，則一定發(fā)生Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以白色沉淀是CaCO3；取少量濾液于試管中，滴加過量的稀硝酸，稀硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，可觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，說明溶液中一定有碳酸鈉。所以該濾液中含有的溶質(zhì)是氯化鈉和Na2CO3。