Question

【題目】向一定質(zhì)量的Na2SO4、MgSO4混合溶液中先后滴加150.0g 3.42％的稀Ba(OH)2溶液、100.0g稀H2SO4，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加的溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.m=5.24

B.a點(diǎn)沉淀的成分為兩種

C.所用稀H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.92％

D.向e點(diǎn)所得溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液呈紅色

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)第一個(gè)拐點(diǎn)在消耗50.0g3.42%的稀Ba(OH)2溶液處，可知此段是氫氧化鋇和硫酸鈉以及硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂，所以a點(diǎn)沉淀的成分為兩種。

設(shè)生成的氫氧化鎂的質(zhì)量為x ,生成的硫酸鋇的質(zhì)量為y

所以此時(shí)沉淀的總質(zhì)量為0.58g+2.33g= 2.91g

由于50.0g氫氧化鋇對(duì)應(yīng)的硫酸鋇是2.33g，則150.0g氫氧化鋇溶液對(duì)應(yīng)的硫酸鋇的質(zhì)量為6.99g，而加入硫酸50.0g也對(duì)應(yīng)2.33g硫酸鋇，所以a-b段是氫氧化鋇只和硫酸鈉反應(yīng)，到b點(diǎn)時(shí)硫酸鈉完全反應(yīng)，之后是氫氧化鋇過(guò)量。

所以m點(diǎn)是繼續(xù)在2.91g的基礎(chǔ)上繼續(xù)生成硫酸鋇，且50.0g氫氧化鋇對(duì)應(yīng)的硫酸鋇是2.33g ，所以m=2.91g+2.33g=5.24g

由于加入硫酸50.0g也對(duì)應(yīng)2.33g硫酸鋇，所以設(shè)所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為z

所以所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.96%。

d點(diǎn)氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，所以之后是硫酸過(guò)量，即之后溶液呈酸性，所以向e點(diǎn)所得溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液呈紅色。

故只有C不正確。