Question

【題目】亮亮興趣小組對氫氧化鈉的溶液與稀硫酸發(fā)生中和反應的進一步實驗探究如下：

（實驗原理）

（1）氫氧化鈉與稀硫酸反應的化學方程式為_____________。

（實驗設計）

（2）向裝有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中先滴幾滴無色酚酞試液，再不斷地滴入稀硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌。如果觀察到____________，就可以證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸確實發(fā)生了化學反應。其中玻璃棒所起作用是___________，加入酚酞試液的目的是____________。

（3）向裝有一定量稀硫酸的試管中滴加氫氧化鈉溶液，振蕩；再向其中加入鋅粒，觀察到有氣泡產生，則說明二者沒有發(fā)生化學反應。你對此觀點的看法及理由是___________。

（拓展思維）

（4）下列能證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生反應的方案序號有______________。

A先測定NaOH溶液的pH，然后再向其中滴加稀硫酸，pH逐漸減小

B用溫度計測定NaOH 與稀硫酸反應前后溶液的溫度，溫度明顯上升

C向一定量NaOH 溶液中滴入稀硫酸，振蕩，再滴硫酸銅溶液無現(xiàn)象

D向一定量NaOH溶液中滴入稀硫酸，振蕩，再加入碳酸氫鈉無現(xiàn)象

（微觀分析）

（5）氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生反應的某一時刻溶液中的離子微粒示意圖如下。

①用化學符號表示下列微粒：______________；____________。

（工業(yè)應用）

（6）某造紙廠產生的廢水中NaOH質量分數(shù)為1.6%，現(xiàn)有質量分數(shù)為20%的廢硫酸4.9t，可以處理的廢水質量為_____________。

Answer 1

【答案】 溶液由紅色變?yōu)闊o色 攪拌，使氫氧化鈉與硫酸充分接觸，加快反應速率 通過檢驗NaOH的消失判斷化學反應發(fā)生 不合理，NaOH可能不足導致H2SO4有剩余 BCD H+ Na+ 50t

【解析】

[實驗原理]

（1）氫氧化鈉與稀硫酸反應的化學方程式為。

[實驗設計]

（2）向裝有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中先滴幾滴無色酚酞試液，再不斷地滴入稀硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌。如果觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，就可以證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸確實發(fā)生了化學反應，因為氫氧化鈉溶液呈堿性，與稀硫酸反應后生成新物質，堿性物質不存在，所以溶液呈中性。其中玻璃棒所起作用是攪拌，使氫氧化鈉與硫酸充分接觸，加快反應速率，加入酚酞試液的目的是通過檢驗NaOH的消失判斷化學反應發(fā)生。

（3）向裝有一定量稀硫酸的試管中滴加氫氧化鈉溶液，振蕩；再向其中加入鋅粒，觀察到有氣泡產生，則說明二者沒有發(fā)生化學反應。你對此觀點的看法及理由是不合理，NaOH可能不足導致H2SO4有剩余，因為稀硫酸過量時加入鋅粒也有氣泡產生。

[拓展思維]

（4）下列能證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生反應的方案序號有BCD。

A先測定NaOH溶液的pH，然后再向其中滴加稀硫酸，pH逐漸減小，不能證明兩者發(fā)生了反應，因為加水時，溶液的pH也會減小，故錯誤；

B用溫度計測定NaOH與稀硫酸反應前后溶液的溫度，溫度明顯上升，因為中和反應放熱，故正確；

C向一定量NaOH 溶液中滴入稀硫酸，振蕩，再滴硫酸銅溶液無現(xiàn)象，說明無氫氧化鈉溶液，故正確；

D向一定量NaOH 溶液中滴入稀硫酸，振蕩，再加入碳酸氫鈉無現(xiàn)象，說明無稀硫酸溶液，故正確。

[微觀分析]

（5）①由圖知，表示氫離子，符號為H+；表示鈉離子，符號為Na+。

[工業(yè)應用]

（6）設可以處理的廢水質量為x

80/1.6%x=98/(20%×4.9t)

x=50t

所以可以處理的廢水質量為50t。