Question

【題目】許多制藥廠、化工廠在生產(chǎn)中會(huì)產(chǎn)生大量的鐵泥（主要含Fe，FeO，Fe2O3等物質(zhì)），若以鐵泥為原料制備FeSO4·7H2O，可實(shí)現(xiàn)廢物利用。其主要流程如下。

已知：FeO + H2SO4 === FeSO4+H2O；Fe + Fe2(SO4)3 === 3FeSO4

（1）酸浸過程中鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（2）還原過程中，元素化合價(jià)發(fā)生改變的是______。

（3）產(chǎn)品在結(jié)晶前需要調(diào)節(jié)pH。若pH過高需要加入——______進(jìn)行調(diào)節(jié)。

Answer 1

【答案】Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe（或Fe和H） 硫酸

【解析】

（1）酸浸過程中鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

（2）還原過程中，加入的鐵屑與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，酸浸過程中過量的硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故元素化合價(jià)改變的是Fe和H；

（3）若pH過高需要加入酸調(diào)節(jié)，為了不引入新雜質(zhì)，應(yīng)用硫酸調(diào)節(jié)。