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        1. 【題目】某化學興趣小組為探究純堿的性質(zhì)中,同學們做了如圖所示的四組實驗,并將AB、C、D四支試管中反應后的廢液全部倒入一個潔凈的大燒杯中。一段時間后發(fā)現(xiàn),燒杯上層得到無色澄清的溶液。為了探究該溶液的成分,進行了以下實驗。

          (提出問題)大燒杯中的上層溶液中除了含有水和酚酞外,還含有哪些物質(zhì)?

          (猜想假設)猜想一:NaClBaCl2、CaCl2 猜想二:NaClBaCl2、CaCl2、HCl

          猜想三:NaCl、BaCl2CaCl2 、Ca(OH)2 猜想四:NaClBaCl2、CaCl2Na2CO3

          (分析討論)上述猜想中一定錯誤的是猜想三和_____(填序號),為說明上述的原因,請用一個化學方程式解釋為_____。

          (設計實驗)為進一步確定上層溶液中溶質(zhì)的成分。另三個同學設計如下實驗方案,進行探究:

          實驗操作

          實驗現(xiàn)象

          實驗結(jié)論

          實驗一:取大燒杯中上層溶液少許于一支試管中,滴加少量的石蕊試劑。

          溶液變成_____

          猜想二正確。

          實驗二:取大燒杯中上層溶液少許于一支試管中,逐滴滴加碳酸鈉溶液至過量。

          有氣泡產(chǎn)生,并有白色沉淀生成,_____;

          猜想二正確。

          實驗三:取大燒杯中上層溶液少許于一支試管中,滴加少量的硝酸銀溶液。

          產(chǎn)生白色沉淀

          猜想二正確。

          (交流討論)大家討論后得出,實驗三結(jié)論是不嚴謹?shù),原因?/span>_____。

          (實驗結(jié)論)通過上述探究,猜想二是正確的。

          【答案】猜想四 BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl(或CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 溶液變紅色 只要溶液中含有氯離子,加入硝酸銀都能夠產(chǎn)生白色沉淀

          【解析】

          [分析討論]

          上述猜想中一定錯誤的是猜想三和猜想四,是因為氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液都是顯堿性溶液,都能使酚酞試液變紅色,而上層得到無色澄清的溶液。
          故填:猜想四。并且碳酸鈉和氯化鋇、氯化鈣不能共存,反應生成碳酸鋇、碳酸鈣沉淀和氯化鈉,反應的化學方程式為:BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
          故填:BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl(或CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl)。
          [設計實驗]

          實驗一:取大燒杯中上層溶液少許于一支試管中,滴加少量的石蕊試劑,溶液變紅色,說明溶液顯酸性,即溶液中含有鹽酸。
          故填:紅。
          實驗二:取大燒杯中上層溶液少許于一支試管中,逐滴滴加碳酸鈉溶液至過量,有氣泡產(chǎn)生,是因為碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,并有白色沉淀生成,是因為碳酸鈉和氯化鋇、氯化鈣反應生成碳酸鋇、碳酸鈣沉淀和氯化鈉,溶液變紅色,是因為過量的碳酸鈉溶液顯堿性,能使酚酞試液變紅色。
          故填:溶液變紅色。
          [交流討論]

          實驗三結(jié)論是不嚴謹?shù),這是因為只要溶液中含有氯離子,加入硝酸銀都能夠產(chǎn)生白色沉淀。
          故填:只要溶液中含有氯離子,加入硝酸銀都能夠產(chǎn)生白色沉淀。

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