Question

酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，它在日常生活和農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．小強(qiáng)同學(xué)在做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，向盛有40克10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入稀硫酸，滴加過程如圖所示，求所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)題意，當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，氫氧化鈉溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，此時(shí)消耗稀硫酸的質(zhì)量為49g；根據(jù)40克10%氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算出所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，氫氧化鈉溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，此時(shí)消耗稀硫酸的質(zhì)量為49g；
40克10%氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為40g×10%=4g，
設(shè)所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
 80    98
 4g     x
     x=4.9g
所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=10%．
答：所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，理解圖形分析反應(yīng)的進(jìn)程、分析圖象中所給數(shù)據(jù)的含義、正確的運(yùn)用有關(guān)數(shù)據(jù)解決問題是解答此類題目的關(guān)鍵所在．