Question

【題目】在實驗室中，某同學發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的氫氧化鈣粉末試劑，并對其產(chǎn)生興趣，進行如下實驗．
根據(jù)實驗過程和圖象提供的信息，回答下列問題：
（1）完全反應后生成氣體的質(zhì)量是g．
（2）b點溶液中的溶質(zhì)為（填名稱）．
（3）求恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（利用化學方程式進行計算，書寫計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）2.2
（2）氯化鈣和氯化氫
（3）解：設(shè)生成的氯化鈣的質(zhì)量為y．

由于氯元素守恒，所以可得關(guān)系式2HCl∽∽∽CaCl2

2HCl∽∽∽∽∽∽	CaCl2
73	111
75g×14.6%	y

=

y=16.65g

恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%≈10.1%

答：恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.1%

【解析】解：（1）由于和碳酸鈣反應的鹽酸為25g且質(zhì)量分數(shù)為14.6%，所以對應溶質(zhì)的質(zhì)量為25g×14.6%=3.65g 設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
	73		44
	3.65g		x

=
x=2.2g（2）b點是鹽酸過量的，所以溶質(zhì)為剩余的氯化氫和生成的氯化鈣
答：（1）完全反應后生成氣體的質(zhì)量是 2.2g．（2）b點溶液中的溶質(zhì)為 氯化鈣和氯化氫．
【考點精析】利用根據(jù)化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．