【題目】碳酸氫鈉受熱易分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為________，充分加熱10 g含碳酸鈉的碳酸氫鈉固體，反應(yīng)前后固體中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)之比為7:10，則生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和為__________g。
【答案】2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 3
【解析】
碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；由化學方程式可以看出，固體減少的質(zhì)量就是水和二氧化碳的質(zhì)量，設(shè)固體減少的質(zhì)量為x，鈉元素的質(zhì)量為a，那么反應(yīng)前固體中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為：
×100%，反應(yīng)后固體中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為：
×100%，反應(yīng)前后固體中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)之比為7：10，得：×100%：×100%=7:10，解出x=3g，則反應(yīng)后生成水和二氧化碳的質(zhì)量3g。
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【題目】某活動小組探究某種塑料袋中碳元素的質(zhì)量分數(shù)，裝置如下圖所示：
已知：①H2O2溶液分解放出的氧氣在逸出時會帶出少量水蒸氣。
②堿石灰的作用是吸收CO2。
③忽略空氣對本實驗的影響。
實驗步驟如下：
（1）檢查裝置氣密性。
（2）稱量塑料袋的質(zhì)量是w克。
（3）用30%的H2O2溶液(密度為1.1g/mL)配制110g6%的H2O2溶液。
①需要30%的H2O2溶液_____g。
②配制時除了要使用200mL燒杯、100mL量筒和20mL量筒外，還需要的玻璃儀器有_____。
（4）進行實驗和收集數(shù)據(jù)。
按圖所示連接好實驗裝置，從裝置I中的長頸漏斗中加入110g6%的H2O2溶液，通過電熱絲點燃塑料袋。待塑料袋燃燒完，冷卻后，裝置Ⅲ實驗后的質(zhì)量比實驗前增加了a克。則塑料中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是_____。（用含a和w的式子表示）
（5）實驗分析。
①裝置Ⅱ的作用是_____；
②實驗中H2O2溶液需過量，其作用除了能防止裝置Ⅱ中的液體倒吸外，還有_____。
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【題目】為探究鐵生銹的條件，某化學社團設(shè)計了如下實驗：取3段光亮無銹的細鐵絲，繞成螺旋狀，放入3支干燥潔凈的試管底部，裝置如圖所示，進行下列實驗，實驗要保證有足夠長的時間來觀察現(xiàn)象．
（1）鐵生銹實際上是鐵與空氣中的_____（填名稱）發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果．
（2）當鐵絲足量，時間足夠長，實驗③進入試管內(nèi)的水的體積約占試管體積的_____．
（3）該實驗創(chuàng)新之處在于：可根據(jù)鐵絲表面的鐵銹和_____兩種現(xiàn)象來判斷鐵絲反應(yīng)進行的情況．
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【題目】純凈物甲是一種可再生綠色能源。在一定條件下，一定質(zhì)量的甲與48g乙充分反應(yīng)，反應(yīng)的微觀示意圖如下。當乙反應(yīng)完全時，生成44g丙和27g丁。
下列有關(guān)說法錯誤的有（ ）個
①參加反應(yīng)的甲物質(zhì)的質(zhì)量為23g ②反應(yīng)生成丙和丁的化學計量數(shù)比為2:3
③甲物質(zhì)中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為4:1 ④參加反應(yīng)的甲與丙的質(zhì)量比為48:44
⑤甲物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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【題目】黑白復印機用的墨粉中常添加Fe3O4粉末，如圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復印用Fe304粉末的流程簡圖。（資料：+2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化）
（1）判斷鐵粉己完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_____；
（2）操作Y的名稱為_____，完成該操作所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_____（填名稱）。
（3）實驗室在制備純凈的Fe（OH）2沉淀時，需要將吸有X試劑的膠頭滴管伸到FeSO4溶液液面以下再滴，此操作的目的是_____。
（4）步驟②中涉及的反應(yīng)方程式為_____，此反應(yīng)的基本類型為_____。
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【題目】老師給小平和小磊各一瓶一樣的氣體，讓他們對氣體的成分進行探究。氣體可能是CO和CO2中一種或者是兩者的混合物。
[設(shè)計實驗方案]他們設(shè)計了實驗裝置如下圖所示：
請你幫他們解答下列問題：
(1)[實驗探究]小磊很快完成了實驗，并證明該氣體是由CO和CO2組成的混合物，則小磊在其實驗時觀察到的現(xiàn)象是：
①：____；②：____。
(2)[反思評價]小平和小磊設(shè)計的實驗裝置中比較合理的是__。設(shè)計裝置不合理的原因是___(不考慮尾氣處理)。
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【題目】如圖的加熱袋常用于野外加熱食物。加熱袋中的固體粉末含鎂粉、鐵粉和氯化鈉，使用時向其中加入水袋中的水，即可產(chǎn)生大量熱。實驗小組針對放熱過程中的反應(yīng)原理展開探究。
【查閱資料】
常溫下鎂粉能與水發(fā)生置換反應(yīng)，且放熱。
【進行實驗】
同學們用下圖所示裝置進行模擬實驗：分別取不同成分的固體粉末放入甲中，通過分液漏斗向其中均加入8 mL水，讀取甲中所得固液混合物的最高溫度，實驗記錄如下表：
（實驗時的室溫為22.8℃）
實驗序號 | A | B | C | D | E | F |
固體成分 | Mg | Fe | Mg+Fe | Mg+NaCl | Fe+NaCl | Mg+Fe+NaCl |
乙中現(xiàn)象 | 少量肥皂泡，難以點燃 | ______ | 少量肥皂泡，難以點燃 | 較多肥皂泡，點燃有爆鳴聲 | 無肥皂泡 | 大量肥皂泡，點燃有爆鳴聲 |
混合物溫度 | 23.1℃ | 22.8℃ | 23.1℃ | 24.2℃ | 22.8℃ | 27.2℃ |
【解釋與結(jié)論】
（1）實驗B，乙中現(xiàn)象為_______________。
（2）實驗A證明了鎂粉與水能反應(yīng)，完成該反應(yīng)的化學方程式Mg+2H2O=____+H2 
。
（3）使鎂粉與水迅速反應(yīng)并放熱的最佳方法是向鎂粉中加入_____________。
【反思改進】
（4）同學們分析實驗數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，升高的溫度沒有達到食品加熱袋的效果，其可能的原因是___________。
（5）同學們根據(jù)實驗結(jié)果進一步猜測，實驗F中的反應(yīng)結(jié)束后，甲中剩余固體混合物中仍然含有鐵粉，檢驗其鐵粉存在的的實驗方案為：取少量固體混合物________。
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【題目】下圖是常見固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答：
（1）t3℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為____。
（2）t1℃時，將20g A物質(zhì)放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是____（填“飽和”或“不飽和”）溶液．欲使t2℃時C物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹扇〉姆椒ㄊ?/span>___（任填一種方法）。
（3）現(xiàn)有30℃的不飽和KNO3溶液，與該溶液有關(guān)的量有：
①水的質(zhì)量 ②溶液中KNO3的質(zhì)量 ③KNO3的質(zhì)量分數(shù)
④30℃時KNO3的溶解度 ⑤溶液的質(zhì)量
Ⅰ．在該不飽和溶液中加硝酸鉀至飽和，不變的量有______（填序號，下同），
Ⅱ．將該不飽和溶液恒溫蒸發(fā)至飽和，不變的量有_______。
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【題目】如圖是實驗室制取并收集氧氣的裝置圖．
（1）指出裝置中有標號的儀器名稱
a_____；b_____；c_____；d_____．
（2）給圖中a儀器加熱時，先_____，再_____．
（3）收集氣體時，要等導管口氣泡_____放出時才收集，原因是_____．
（4）本實驗用高錳酸鉀制取氧氣，請寫出該反應(yīng)的化學方程式：_____．實驗室制取氧氣還可有過氧化氫來制取，其反應(yīng)的化學方程式：_____．
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