Question

現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽已破損的過(guò)氧化氫溶液，為測(cè)定瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)取該溶液34g于燒杯中，加入3g二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱(chēng)得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是33.8g．請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）加入二氧化錳后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（2）生成氧氣的質(zhì)量是

 

克；
（3）瓶?jī)?nèi)過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

（寫(xiě)出解題過(guò)程）．

Answer 1

分析：（1）熟記常用的化學(xué)方程式．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量．
（3）過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

過(guò)氧化氫的質(zhì)量

過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量

×100%，過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量已知，可根據(jù)氧氣的質(zhì)量求出過(guò)氧化氫的質(zhì)量．

解答：解：（1）過(guò)氧化氫以二氧化錳為催化劑生成水和氧氣．故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
（2）34g+3g-33.8g=3.2g  故答案為：3.2
（3）設(shè)過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x
      2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
       68              32
       x              3.2g
      

68

x

=

32

3.2g

        x=6.8g
過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

6.8g

34g

×100%=20%
答：過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

點(diǎn)評(píng)：本題為最基本的根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出氧氣的質(zhì)量．