Question

現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽已破損的過(guò)氧化氫溶液，如圖．為測(cè)定瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱(chēng)得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是33.8g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過(guò)濾、洗滌、干燥后得濾渣3g．請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）生成氧氣的質(zhì)量是

3.2g

．
（2）瓶?jī)?nèi)過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：由于反應(yīng)后出現(xiàn)的不溶物是二氧化錳，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．故生成氧氣的質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，以此為突破口可求出反應(yīng)的過(guò)氧化氫質(zhì)量，然后依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法進(jìn)行計(jì)算即可；

解答：解：（1）二氧化錳是該反應(yīng)完成后出現(xiàn)的不溶物，因此質(zhì)量是3g；生成氧氣的質(zhì)量為：34g+3g-33.8g=3.2g；
（2）設(shè)參與反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x，
2H₂0₂

MnO2  .

2H₂0+0₂↑
 68             32
 x             3.2g

68

x

=

32

3.2g

解之得：x=6.8g，
（3）瓶?jī)?nèi)過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

6.8g

34g

×100%=20%；
故答案為：（1）3.2g；（2）瓶?jī)?nèi)過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量守恒定律綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．