Question

【題目】鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注．某化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究．

[提出假設]A．Ti＞Mg＞Ag； B．Mg＞Ag＞Ti； C．_____．

[查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應，產(chǎn)生氣泡的速度越快，則該金屬活動性越強．

[實驗設計]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．請?zhí)羁眨?/span>

（1）三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是_____．

（2）根據(jù)下表中的實驗現(xiàn)象填空：

	Ti	Mg	Ag
實驗現(xiàn)象	產(chǎn)生氣泡速度緩慢	產(chǎn)生氣泡速度快	無任何現(xiàn)象

[結(jié)論]假設_____正確（填“A”或“B”或“C”）

（3）在做鎂條與稀鹽酸反應過程中觀察到產(chǎn)生氣體體積與反應時間有如圖所示關(guān)系：

則t1～t2時間內(nèi)反應速率逐漸加快的主要原因是_____． t2～t3時間內(nèi)反應速率逐漸減慢的原因是_____．

（4）在[實驗設計]中，如果所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同，是否一定能夠得出正確結(jié)論？_____（填“是”或“否”），理由是_____．

（5）你是否還知道其他方法來比較這三種金屬的活動性（可供選擇的藥品：Ti、Mg、Ag、TiCl2溶液、MgCl2溶液、AgNO3溶液）．

①_____；②_____．

Answer 1

【答案】Mg、Ti、Ag 除去表面的氧化層 C 反應放熱，溶液溫度升高使反應速率加快； 鹽酸溶液的濃度逐漸降低 否； 反應物的濃度不同，也會影響反應速度 金屬Mg、Ag分別和TiCl2溶液反應； MgCl2溶液、AgNO3溶液分別和金屬Ti反應

【解析】

（1）較活潑的金屬如鎂、鋁等能與空氣中的氧氣在金屬表面形成一層氧化膜，影響與酸的反應，因此需要用沙紙進行打磨除去表面的氧化層；

故答案為：③；

（2）金屬鎂與酸反應要比鈦與酸反應更為劇烈，所以金屬鎂的活動性比鈦強；而銀不與稀鹽酸反應，為三種金屬中活動性最弱的金屬；

所以三種金屬的活動性順序為：Mg、Ti、Ag；故答案為：C；

（3）鎂與鹽酸反應是放熱反應，會使反應溶液溫度升高，溫度越高化學反應速率越快，隨著鹽酸的反應鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，鹽酸與鎂的反應速率會下降；

故答案為：反應放熱，溶液溫度升高使反應速率加快；鹽酸溶液的濃度逐漸降低；

（4）由于酸的濃度不同也會影響到酸與金屬的反應，因此在比較金屬的活動性時，一定要使用濃度相同的稀鹽酸；

故答案為：否；反應物的濃度不同，也會影響反應速度．

（5）驗證金屬活動順序時如果是三種金屬則可以采用“兩金夾溶液”或“兩液夾一金”的方法既按金屬活動順序排序后，三種金屬兩端的用金屬中間的用鹽溶液或兩端的用鹽溶液中間的用金屬；

故答案為：金屬Mg、Ag分別和TiCl2溶液反應；MgCl2溶液、AgNO3溶液分別和金屬Ti反應；